Помогите, пожалуйста. Нужно подробное решение. Рубидий массой 11 г растворили в 20 мл воды. Рассчитать массовую долю вещества в полученном растворе ( по химическому уравнению 2Rb+2H2O=2RbOH+H2)

Сначала найдём количество вещества рубидия:

\[n(\mathrm{Rb})=\frac{m(\mathrm{Rb})}{M(\mathrm{Rb})}=\frac{11}{85{,}5}\approx0{,}129\ \text{моль}.\]

По уравнению реакции

\[2\mathrm{Rb}+2\mathrm{H_2O}\rightarrow2\mathrm{RbOH}+\mathrm{H_2}\]

из \(1\) моль \(\mathrm{Rb}\) образуется \(1\) моль \(\mathrm{RbOH}\). Значит, \(n(\mathrm{RbOH})=0{,}129\) моль.

\[m(\mathrm{RbOH})=nM=0{,}129\cdot102{,}5\approx13{,}2\ \text{г}.\]

При реакции выделяется водород. Его масса:

\[m(\mathrm{H_2})=0{,}129\ \text{г}.\]

Масса полученного раствора равна массе исходных веществ без улетевшего водорода:

\[m_{\text{раствора}}=11+20-0{,}129\approx30{,}87\ \text{г}.\]

Массовая доля гидроксида рубидия:

\[\omega(\mathrm{RbOH})=\frac{13{,}2}{30{,}87}\cdot100\%\approx42{,}7\%.\]

Ответ: массовая доля \(\mathrm{RbOH}\) в растворе примерно \(42{,}7\%\).

0 0 Пожаловаться