Какую массу кристаллической соды Na2CO3*10H2O надо взять, чтобы приготовить 500 г раствора с массовой долей Na2CO3 20%?

В \(500\) г раствора массовая доля безводного карбоната натрия должна составлять \(20\%\):

\[m(\mathrm{Na_2CO_3})=500\cdot0{,}20=100\text{ г}.\]

Молярные массы:

\[M(\mathrm{Na_2CO_3})=106\text{ г/моль},\qquad M(\mathrm{Na_2CO_3\cdot10H_2O})=286\text{ г/моль}.\]

Найдём массу кристаллической соды:

\[m(\mathrm{Na_2CO_3\cdot10H_2O})=100\cdot\frac{286}{106}\approx269{,}8\text{ г}.\]

Ответ: нужно взять примерно \(270\) г кристаллической соды.

0 0 Пожаловаться