Дано:
m р-ра H2SO4 = 400 г
ω (H₂SO₄) = 40%
V (H₂) = ?
H2SO4 + Zn → ?

Сначала найдём массу серной кислоты в растворе:

\[m(\mathrm{H_2SO_4})=400\cdot 0{,}40=160\ \text{г}.\]

Уравнение реакции с цинком:

\[\mathrm{Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow}.\]

Количество вещества кислоты:

\[n(\mathrm{H_2SO_4})=\frac{160}{98}\approx1{,}63\ \text{моль}.\]

По уравнению реакции \(n(\mathrm{H_2})=n(\mathrm{H_2SO_4})\), значит:

\[n(\mathrm{H_2})\approx1{,}63\ \text{моль}.\]

При н. у. объём водорода:

\[V(\mathrm{H_2})=1{,}63\cdot22{,}4\approx36{,}6\ \text{л}.\]

Ответ: \(V(\mathrm{H_2})\approx36{,}6\) л при н. у.

0 0 Пожаловаться