При электролизе медного купороса за 1 час выделилось 10 грамм меди (электрохимический эквивалент меди 3,28*10⁻⁷ кг/Кл). Рассчитайте силу тока, прошедшего через раствор.

Для того чтобы рассчитать силу тока, нужно воспользоваться формулой для электрохимического эквивалента вещества:

где:

• $m$ — масса вещества, выделившегося на электроде (в данном случае меди), в килограммах.

• $M$ — молекулярная масса меди (63,5 г/моль или 0,0635 кг/моль).

• $I$ — сила тока в амперах (необходимая величина для расчёта).

• $t$ — время, в течение которого протекал ток (в секундах).

• $n$ — число электронов, участвующих в реакции. Для меди это равно 2 (так как медь находит два электрона при образовании атома меди).

• $F$ — постоянная Фарадея (96500 Кл/моль).

Известно, что в течение 1 часа (3600 секунд) выделилось 10 г меди, то есть $m = 10 \, \text{г} = 0,01 \, \text{кг}$.

Теперь, используя электролитический эквивалент меди, можно записать уравнение:

где $E$ — это электрохимический эквивалент меди, который равен $3,28 \times 10^{-7} \, \text{кг/Кл}$, $I$ — сила тока, $t$ — время, $m$ — масса меди.

Преобразуем формулу для расчёта силы тока $I$:

Подставим значения:

Теперь посчитаем:

Таким образом, сила тока, прошедшая через раствор, составляет 8,48 ампер.