CaSO4 -> CaCO3 -> CaSO4 -> CaS -> H2S -> S

Цепочка, представленная в вопросе, иллюстрирует последовательность химических превращений, в которой соединения кальция и серы проходят через разные стадии изменений.

1. CaSO4 (гипс) -> CaCO3 (кальцит): Это превращение возможно при реакции гипса (CaSO4) с углекислым кальцием (CaCO3). Однако эта реакция является достаточно специфической и требует определённых условий, таких как высокие температуры или другие реагенты. Однако, если представить гипс как исходное вещество, то преобразование в кальцит возможно при взаимодействии с углекислым газом, что ведет к образованию карбоната кальция.

2. CaCO3 (кальцит) -> CaSO4 (гипс): Здесь происходит процесс, в котором кальцит (CaCO3) подвергается действию серной кислоты (H2SO4). В результате реакции образуется сульфат кальция (CaSO4) и углекислый газ (CO2). Это типичная реакция взаимодействия углекислых солей с кислотами.

3. CaSO4 (гипс) -> CaS (сульфид кальция): Гипс (CaSO4) можно восстановить до сульфида кальция (CaS) с помощью углерода, например, при прокаливании с углем. Реакция выглядит так:

   $$CaSO_4 + C \rightarrow CaS + CO_2$$

   Это процесс восстановления, при котором сульфат кальция превращается в сульфид кальция.

4. CaS (сульфид кальция) -> H2S (сероводород): Сульфид кальция (CaS) может быть обработан кислотой, например, серной кислотой, что приводит к образованию сероводорода (H2S) и сульфату кальция (CaSO4). Реакция выглядит так:

   $$CaS + 2H_2O \rightarrow H_2S + Ca(OH)_2$$

5. H2S (сероводород) -> S (сера): Сероводород (H2S) может быть окислен до элементарной серы (S) при воздействии кислорода или другого окислителя. Это может происходить в различных условиях, например, при сжигании сероводорода на воздухе. Реакция окисления выглядит так:

   $$2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2H_2O + 2S$$

Таким образом, вся цепочка преобразует серу и кальций через несколько стадий, начиная от гипса и заканчивая элементарной серой.