К раствору, в котором находится 42,6 г нитрата алюминия, прилили раствор, содержащий 16 г

Ответы на вопрос

Отвечает Алексеев Руслан.

Найдём, какое вещество в недостатке, и по нему вычислим массу осадка Al(OH)_3.

Нитрат алюминия Al(NO_3)_3
Молярная масса:
$M(\text{Al(NO}_3\text{)}_3)=27+3\cdot(14+3\cdot16)=27+3\cdot62=27+186=213 \,\text{г/моль}$

Количество вещества:
$n(\text{Al(NO}_3\text{)}_3)=\dfrac{42.6}{213}=0.20 \,\text{моль}$

Гидроксид натрия NaOH
$M(\text{NaOH})=23+16+1=40 \,\text{г/моль}$

$n(\text{NaOH})=\dfrac{16}{40}=0.40 \,\text{моль}$

Реакция образования осадка:

\text{Al(NO}_3\text{)}_3 + 3\text{NaOH} \rightarrow \text{Al(OH)}_3\downarrow + 3\text{NaNO}_3

По уравнению: на 1 моль Al(NO_3)_3 нужно 3 моль NaOH.

Для $0.20$ моль Al(NO_3)_3 требуется:

n(\text{NaOH})_{\text{нужно}}=0.20\cdot 3=0.60 \,\text{моль}

А есть только $0.40$ моль, значит NaOH — недостаток (ограничивающий реагент).

По уравнению реакции:

Значит:

n(\text{Al(OH)}_3)=\frac{n(\text{NaOH})}{3}=\frac{0.40}{3}=0.1333\ldots \,\text{моль}

Молярная масса Al(OH)_3:

M(\text{Al(OH)}_3)=27+3\cdot(16+1)=27+3\cdot17=27+51=78 \,\text{г/моль}

Масса осадка:

m(\text{Al(OH)}_3)=n\cdot M=0.1333\ldots \cdot 78=10.4 \,\text{г}

Ответ: масса образовавшегося осадка Al(OH)_3 равна 10,4 г.

К раствору, в котором находится 42,6 г нитрата алюминия, прилили раствор, содержащий 16 г гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.