Запишите уравнения практически осуществимых реакций.если реакция не протекает укажите причину. Mg+HCl--> Zn+H3PO4--> Al+H2SO4--> Ag+HCl--> Fe+HCl--> Pb+H2SO4--> Al+HCl-->

Как это разруливается на практике (ориентир — ряд активности, пассивация плёнками и растворимость солей):

• Mg + HCl → реакция идёт (Mg левее H).
  Уравнение:
  Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

• Zn + H₃PO₄ → реакция идёт, но у фосфорной кислоты возможны разные соли цинка:
  при избытке кислоты образуется кислый фосфат (растворим):
  Zn + 2H₃PO₄ → Zn(H₂PO₄)₂ + H₂↑
  при недостатке кислоты может выпадать нормальная соль:
  3Zn + 2H₃PO₄ → Zn₃(PO₄)₂↓ + 3H₂↑

• Al + H₂SO₄ →
  с разбавленной серной кислотой (после снятия оксидной плёнки) реакция идёт:
  2Al + 3H₂SO₄(разб.) → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑
  с концентрированной, холодной H₂SO₄ — не идёт из-за пассивации (стойкая плёнка Al₂O₃ и сульфата).

• Ag + HCl → реакция не протекает: Ag стоит правее водорода в ряду активности, HCl — неокисляющая кислота; к тому же образующийся AgCl малорастворим и пассивирует поверхность.

• Fe + HCl → реакция идёт:
  Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑
  (в растворе без окислителей преимущественно образуется Fe²⁺).

• Pb + H₂SO₄ → с разбавленной кислотой реакция стартует, но быстро останавливается из-за пассивации нерастворимым сульфатом свинца:
  Pb + H₂SO₄(разб.) → PbSO₄↓ + H₂↑
  с концентрированной H₂SO₄ при комнатной температуре — практически не идёт (пассивирующая плёнка PbSO₄).

• Al + HCl → реакция идёт (HCl хорошо снимает оксидную плёнку):
  2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑

Вот как это будет на практике (уравнения и короткие пояснения):

• Mg + HCl
Реакция идёт активно (Mg стоит левее H в ряду напряжений):
Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

• Zn + H₃PO₄
Цинк вытесняет водород из фосфорной кислоты. В избытке кислоты образуется дигидрофосфат; при ближних к стехиометрии условиях выпадает фосфат (он пассивирует поверхность и замедляет процесс):
Zn + 2H₃PO₄ → Zn(H₂PO₄)₂ + H₂↑
или
3Zn + 2H₃PO₄ → Zn₃(PO₄)₂↓ + 3H₂↑

• Al + H₂SO₄
С разбавленной серной — идёт (после разрушения оксидной плёнки):
2Al + 3H₂SO₄(разб.) → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑
С концентрированной холодной — практически не реагирует (пассивируется плотной оксидной плёнкой).

• Ag + HCl
Реакция не идёт. Серебро не вытесняет водород из неокисляющих кислот; к тому же в среде Cl⁻ образуется на поверхности малорастворимый AgCl, что ещё больше тормозит растворение.

• Fe + HCl
Реакция идёт с выделением водорода (обычно образуется хлорид(II)):
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑
(FeCl₃ образуется лишь при присутствии окислителей.)

• Pb + H₂SO₄
С разбавленной — на старте возможно небольшое взаимодействие с образованием нерастворимого сульфата свинца, который быстро пассивирует металл и реакция замирает:
Pb + H₂SO₄(разб.) → PbSO₄↓ + H₂↑
С холодной концентрированной — не реагирует (пассивируется PbSO₄). С горячей концентрированной как окислителем:
Pb + 2H₂SO₄(конц., гор.) → PbSO₄↓ + SO₂↑ + 2H₂O

• Al + HCl
Хлорид-ион разрушает защитную Al₂O₃-плёнку — реакция идёт бурно:
2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑