Докажите тремя реакциями с разными классами веществ основные свойства гидроксида кальция.

Чтобы показать основные (щелочные) свойства Ca(OH)₂, достаточно привести по одному примеру реакции с разными классами веществ — с кислотой, кислотным оксидом и солью:

1. С кислотой (нейтрализация)
   $\mathrm{Ca(OH)_2 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + 2H_2O}$
   Основание нейтрализует кислоту с образованием соли и воды. (Ионно: $\mathrm{2OH^- + 2H^+ \rightarrow 2H_2O}$.)

2. С кислотным оксидом
   $\mathrm{Ca(OH)_2 + CO_2 \rightarrow CaCO_3\downarrow + H_2O}$
   Щёлочь взаимодействует с кислотным оксидом, образуя соль (карбонат кальция) и воду. Раствор (известковая вода) мутнеет из-за осадка $\mathrm{CaCO_3}$.

3. С солью (соль металла, дающая нерастворимое основание)
   $\mathrm{Ca(OH)_2 + CuSO_4 \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + CaSO_4}$
   Идёт обменная реакция: из раствора соли выпадает осадок гидроксида малорастворимого металла $\mathrm{Cu(OH)_2}$ (синий). Ионно: $\mathrm{Cu^{2+} + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow}$.

Эти три реакции демонстрируют типичные проявления оснований: нейтрализацию кислот, взаимодействие с кислотными оксидами и обмен с солями.