13 г цинка прореагировало с кислородом. Определите массу получившегося оксида цинка.

Реакция:
$2\,\mathrm{Zn} + \mathrm{O_2} \rightarrow 2\,\mathrm{ZnO}$

Из уравнения видно, что из 1 моля Zn образуется 1 моль ZnO.

1. Считаю количество вещества цинка:
   $M(\mathrm{Zn}) \approx 65{,}38\ \mathrm{г/моль}$
   $n(\mathrm{Zn})=\dfrac{13}{65{,}38}\approx 0{,}199\ \mathrm{моль}$.

2. Тогда столько же образуется оксида:
   $n(\mathrm{ZnO}) \approx 0{,}199\ \mathrm{моль}$.

3. Масса оксида:
   $M(\mathrm{ZnO})=65{,}38+16{,}00=81{,}38\ \mathrm{г/моль}$
   $m(\mathrm{ZnO})=n\cdot M \approx 0{,}199 \times 81{,}38 \approx 16{,}18\ \mathrm{г}$.

Ответ: около 16,2 г оксида цинка (при избытке кислорода).