Тип гибридизации атомных орбиталей углерода в молекуле этана?

В этане (C₂H₆) у каждого атома углерода гибридизация sp³.

Почему так:

• У каждого углерода четыре электронных домена (одна связь C–C и три связи C–H) → стерическое число 4 → гибридизация sp³.

• Углерод формирует четыре эквивалентные sp³-гибридные орбитали, направленные к вершинам тетраэдра с углами ~109,5°.

• Связь C–C — это σ-связь перекрывания sp³–sp³, а каждая связь C–H — σ-перекрывание sp³ (углерода) с 1s (водорода).

• Все связи в этане σ-типа, свободных p-орбиталей, участвующих в π-связях, нет; поэтому молекула насыщенная и имеет тетраэдрическое окружение каждого углерода (длина связи C–C ≈ 1,54 Å, C–H ≈ 1,09 Å).

Итог: у обоих атомов углерода — sp³-гибридизация.