Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой превращений: P > P2O5 > X > Ca3(PO4)2 > Ca(H2PO4)2 Для уравнения реакции 1 составьте схему электронного баланса.

Для того чтобы составить уравнения реакций, в соответствии с предложенной схемой превращений, разберем каждую стадию по очереди.

1. P → P2O5 (реакция с кислородом):
   Фосфор (P) реагирует с кислородом (O2) в воздухе, образуя фосфор(V) оксид (P2O5). Это реакция горения.
   Уравнение реакции:
   $4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5$

2. P2O5 → X:
   Под X будем понимать фосфорную кислоту (H3PO4), так как это одно из возможных промежуточных соединений, которое образуется при гидролизе P2O5.
   Уравнение реакции:
   $P_2O_5 + 3H_2O \rightarrow 2H_3PO_4$

3. X → Ca3(PO4)2:
   Фосфорная кислота (H3PO4) вступает в реакцию с оксидом кальция (CaO), образуя фосфат кальция (Ca3(PO4)2).
   Уравнение реакции:
   $2H_3PO_4 + 3CaO \rightarrow Ca_3(PO_4)_2 + 3H_2O$

4. Ca3(PO4)2 → Ca(H2PO4)2:
   Для получения дигидрофосфата кальция (Ca(H2PO4)2), фосфат кальция реагирует с серной кислотой (H2SO4).
   Уравнение реакции:
   $Ca_3(PO_4)_2 + 2H_2SO_4 \rightarrow 2Ca(H_2PO_4)_2 + 3CaSO_4$

Теперь давайте составим схему электронного баланса для первой реакции — реакции горения фосфора с кислородом, где фосфор переходит в фосфор(V) оксид (P2O5).

Схема электронного баланса для реакции:

Фосфор (P) в молекуле P2O5 имеет степень окисления +5. На начальном этапе фосфор в элементарном виде имеет степень окисления 0. Следовательно, фосфор окисляется, теряя электроны.

Уравнение окисления:
$P (0) \rightarrow P (V) + 5e^-$

Каждый атом фосфора теряет 5 электронов, образуя ион с зарядом +5 в P2O5.

Уравнение восстановления:
Кислород в O2 имеет степень окисления 0, а в P2O5 — степень окисления -2, следовательно, кислород восстанавливается, принимая электроны.

Уравнение восстановления:
$O_2 + 4e^- \rightarrow 2O^{2-}$

Теперь совмещаем оба уравнения для общего электронного баланса:

1. Для каждого атома фосфора теряется 5 электронов, и нам нужно 5 молекул кислорода, чтобы восстановить эти электроны.

Итоговое уравнение с электронным балансом:
$4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5 + 10e^-$

Таким образом, фосфор окисляется и теряет 10 электронов, которые восстанавливают кислород в молекуле O2.