Напишите краткие и полные молекулярно-ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей и укажите реакцию среды водного раствора солей. с объяснением ZnSO4; А1Вr3; Na2SO3 > или < 7

1. Гидролиз соли ZnSO₄ (сульфат цинка)

• Молекулярное уравнение:

  $$\text{ZnSO₄ (aq)} \rightarrow \text{Zn}^{2+} (aq) + \text{SO₄}^{2-} (aq)$$

• Ионное уравнение:

  $$\text{Zn}^{2+} (aq) + \text{H₂O} \rightleftharpoons \text{Zn(OH)}^+ (aq) + \text{H⁺} (aq)$$

• Объяснение:
  Цинк (Zn²⁺) в водном растворе гидролизуется, образуя гидроксид-ион (Zn(OH)⁺) и ион водорода (H⁺), что приводит к снижению pH раствора. Это делает среду кислой, pH которой будет меньше 7.

2. Гидролиз соли AlBr₃ (бромид алюминия)

• Молекулярное уравнение:

  $$\text{AlBr₃ (aq)} \rightarrow \text{Al}^{3+} (aq) + 3 \text{Br}⁻ (aq)$$

• Ионное уравнение:

  $$\text{Al}^{3+} (aq) + 6 \text{H₂O} \rightleftharpoons \text{[Al(H₂O)₆]}^{3+} (aq) \rightleftharpoons \text{[Al(H₂O)₆]}^{3+} (aq) + 3 \text{H⁺} (aq)$$

• Объяснение:
  Ионы алюминия (Al³⁺) гидратируются в водном растворе и вызывают высвобождение ионов водорода (H⁺). Это делает раствор кислым. Среда также будет кислая с pH менее 7.

3. Гидролиз соли Na₂SO₃ (сульфит натрия)

• Молекулярное уравнение:

  $$\text{Na₂SO₃ (aq)} \rightarrow 2 \text{Na}^+ (aq) + \text{SO₃}^{2-} (aq)$$

• Ионное уравнение:

  $$\text{SO₃}^{2-} (aq) + \text{H₂O} \rightleftharpoons \text{HSO₃}⁻ (aq) + \text{OH}⁻ (aq)$$

• Объяснение:
  Ион сульфита (SO₃²⁻) в водном растворе может гидролизоваться, образуя гидроксид-ион (OH⁻), что повышает концентрацию оснований. Это делает раствор щелочным. pH раствора будет больше 7.

Итог:

• ZnSO₄ и AlBr₃ создают кислую среду (pH < 7).

• Na₂SO₃ создает щелочную среду (pH > 7).