Какой объем газа (н.у.) выделится при растворении в воде 90 г технического лития, содержащего 10 % примесей?

При растворении лития в воде происходит химическая реакция, в ходе которой выделяется водород. Для того чтобы рассчитать объем выделяющегося газа (водорода) при растворении лития в воде, нужно выполнить несколько шагов.

1. Определение массы чистого лития:
   В 90 г технического лития содержится 10% примесей, то есть чистого лития в данном образце:

   $$\text{Масса чистого лития} = 90 \, \text{г} \times \frac{100 - 10}{100} = 90 \, \text{г} \times 0.9 = 81 \, \text{г}.$$

2. Написание уравнения реакции:
   Литий реагирует с водой по следующему уравнению:

   $$2 \text{Li} + 2 \text{H}_2O \rightarrow 2 \text{LiOH} + \text{H}_2$$

   Из уравнения видно, что 2 молекулы лития реагируют с 2 молекулами воды, выделяя 1 молекулу водорода.

3. Молекулярная масса лития:
   Молекулярная масса лития (Li) составляет 6,94 г/моль.

4. Количество вещества лития:
   Количество вещества лития в 81 г можно рассчитать по формуле:

   $$n_{\text{Li}} = \frac{m_{\text{Li}}}{M_{\text{Li}}} = \frac{81 \, \text{г}}{6,94 \, \text{г/моль}} \approx 11,67 \, \text{моль}.$$

5. Количество вещества водорода:
   Согласно уравнению реакции, 2 моля лития выделяют 1 моль водорода. Следовательно, 11,67 моль лития выделят:

   $$n_{\text{H}_2} = \frac{11,67 \, \text{моль}}{2} \approx 5,84 \, \text{моль}.$$

6. Объем водорода при нормальных условиях:
   При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем 22,4 л. Следовательно, объем водорода, выделяющегося при реакции, будет равен:

   $$V_{\text{H}_2} = n_{\text{H}_2} \times 22,4 \, \text{л/моль} = 5,84 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} \approx 130,6 \, \text{л}.$$

Таким образом, объем водорода, выделяющегося при растворении 90 г технического лития, содержащего 10% примесей, составляет примерно 130,6 литра при нормальных условиях.