Определите массу осадка, который образуется при взаимодействии 166 г карбоната натрия с хлоридом магния.

Для решения задачи нужно использовать закон сохранения массы и стехиометрические соотношения, исходя из реакции между карбонатом натрия (Na₂CO₃) и хлоридом магния (MgCl₂).

1. Запишем уравнение реакции:

   $$Na_2CO_3 + MgCl_2 \rightarrow MgCO_3 (осадок) + 2NaCl$$

   Это реакция обмена, при которой образуется осадок карбоната магния (MgCO₃).

2. Определим количество вещества карбоната натрия, который реагирует с хлоридом магния. Для этого найдем количество вещества Na₂CO₃:

   Молекулярная масса Na₂CO₃:

   $$M_{Na_2CO_3} = 2 \times 23 + 12 + 3 \times 16 = 106 \, г/моль$$

   Молекулярная масса MgCO₃:

   $$M_{MgCO_3} = 24 + 12 + 3 \times 16 = 84 \, г/моль$$

   Из условия задачи дано, что масса Na₂CO₃ — 166 г. Теперь найдем количество вещества Na₂CO₃:

   $$n_{Na_2CO_3} = \frac{m_{Na_2CO_3}}{M_{Na_2CO_3}} = \frac{166}{106} \approx 1.566 \, моль$$

3. Согласно уравнению реакции, одно моль Na₂CO₃ реагирует с одним моль MgCl₂, и образуется один моль осадка MgCO₃. Следовательно, из 1.566 моль Na₂CO₃ образуется 1.566 моль MgCO₃.

4. Масса осадка MgCO₃, который образуется, рассчитывается по формуле:

   $$m_{MgCO_3} = n_{MgCO_3} \times M_{MgCO_3} = 1.566 \times 84 \approx 131.3 \, г$$

Таким образом, масса осадка карбоната магния, который образуется при взаимодействии 166 г карбоната натрия с хлоридом магния, составляет приблизительно 131,3 г.