Получите гидроксид цинка, используя необходимые для этого реактивы. Вычислите массы исходных веществ, необходимых для получения 0,1 моль гидроксида цинка.

Для получения гидроксида цинка (Zn(OH)₂) можно использовать реакцию между цинком (Zn) и гидроксидом натрия (NaOH). Пример реакции:

$\text{Zn} + 2 \text{NaOH} + 2 \text{H}_2O \rightarrow \text{Zn(OH)}_2 + \text{H}_2$

Однако для более простого синтеза можно использовать раствор соли цинка, например, сульфата цинка (ZnSO₄), и гидроксид натрия:

$\text{ZnSO}_4 + 2 \text{NaOH} \rightarrow \text{Zn(OH)}_2 + \text{Na}_2\text{SO}_4$

Пошаговое решение:

1. Определим, сколько моль гидроксида цинка (Zn(OH)₂) нужно получить.

   Вопрос требует получения 0,1 моль гидроксида цинка, то есть:

   $$n(\text{Zn(OH)}_2) = 0,1 \, \text{моль}$$

2. Напишем уравнение реакции:

   $$\text{ZnSO}_4 + 2 \text{NaOH} \rightarrow \text{Zn(OH)}_2 + \text{Na}_2\text{SO}_4$$

   Из уравнения видно, что для получения 1 моль Zn(OH)₂ требуется 1 моль ZnSO₄ и 2 моль NaOH.

3. Вычислим количество веществ, необходимых для реакции:

   Для 0,1 моль Zn(OH)₂ требуется:

   • 0,1 моль ZnSO₄ (так как 1 моль ZnSO₄ дает 1 моль Zn(OH)₂)

   • 0,2 моль NaOH (так как 2 моль NaOH реагируют с 1 моль ZnSO₄ для получения 1 моль Zn(OH)₂)

4. Теперь вычислим массы необходимых веществ.

   • Молекулярная масса ZnSO₄ (сульфат цинка):

     $$\text{Молекулярная масса ZnSO}_4 = 65,38 (\text{Zn}) + 32,06 (\text{S}) + 4 \times 16,00 (\text{O}) = 161,44 \, \text{г/моль}$$

     Для 0,1 моль ZnSO₄ масса будет:

     $$m(\text{ZnSO}_4) = 0,1 \times 161,44 = 16,144 \, \text{г}$$

   • Молекулярная масса NaOH (гидроксид натрия):

     $$\text{Молекулярная масса NaOH} = 22,99 (\text{Na}) + 15,999 (\text{O}) + 1,008 (\text{H}) = 39,997 \, \text{г/моль}$$

     Для 0,2 моль NaOH масса будет:

     $$m(\text{NaOH}) = 0,2 \times 39,997 = 7,9994 \, \text{г}$$

5. Ответ:

   Для получения 0,1 моль гидроксида цинка (Zn(OH)₂) потребуется:

   • 16,144 г сульфата цинка (ZnSO₄)

   • 7,9994 г гидроксида натрия (NaOH)