Какую массу дивинила можно получить из 156,8 л этана?

Для того чтобы рассчитать массу дивинила, которую можно получить из 156,8 литра этана, нужно учитывать, что процесс преобразования этана в дивинил происходит через химическую реакцию, такую как крекинг или пиролиз. Дивинил (C10H12) является органическим соединением, содержащим десятиуглеродную цепь, и его молекулы могут быть получены из углеводородов, таких как этан (C2H6).

Шаги для вычисления массы дивинила:

1. Перевод объема этана в молекулы (моль)
   Для начала, нам нужно перевести 156,8 литра этана в молекулы. Для этого используем молярный объем газа при нормальных условиях, который составляет 22,4 литра на моль.

   Количество вещества этана (в молях) можно рассчитать по формуле:

   $$n_{\text{этан}} = \frac{V_{\text{этан}}}{V_{\text{мол}}} = \frac{156,8 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} = 7 \, \text{моль}$$

2. Реакция преобразования этана в дивинил
   Стехиометрия реакции превращения этана в дивинил зависит от типа реакции, но предположим, что каждый моль этана дает определенное количество молекул дивинила. Например, в процессе крекинга или пиролиза из 2 моль этана может получиться 1 моль дивинила (реакция может быть сложной, но в данном случае примем такую пропорцию для упрощения).

3. Молекулярная масса дивинила
   Молекулярная масса дивинила (C10H12) равна:

   $$M_{\text{дивинил}} = (10 \times 12) + (12 \times 1) = 120 + 12 = 132 \, \text{г/моль}$$

4. Масса дивинила
   Теперь, зная, что из 7 моль этана получается примерно 3,5 моль дивинила (с учетом того, что 2 моль этана дают 1 моль дивинила), можно рассчитать массу дивинила, используя молекулярную массу:

   $$m_{\text{дивинил}} = n_{\text{дивинил}} \times M_{\text{дивинил}} = 3,5 \, \text{моль} \times 132 \, \text{г/моль} = 462 \, \text{г}$$

Итак, из 156,8 литра этана можно получить примерно 462 грамма дивинила, если использовать указанную схему преобразования.