4. Хром может проявлять разные валентности в соединениях с кислородом — II, III, VI. Составьте формулы возможных оксидов хрома и сравните массовую долю хрома в этих оксидах.

Хром может проявлять разные валентности в соединениях с кислородом, и соответственно, существуют оксиды хрома с различными составами. Рассмотрим несколько таких оксидов, а затем сравним массовую долю хрома в каждом из них.

1. Оксид хрома(II) — CrO
   Валентность хрома в этом оксиде равна +2. Формула оксида хрома(II) — CrO. Молекулярная масса оксида:

   $$M_{\text{CrO}} = M_{\text{Cr}} + M_{\text{O}} = 52,00 + 16,00 = 68,00 \, \text{г/моль}.$$

   Массовая доля хрома в CrO:

   $$\frac{M_{\text{Cr}}}{M_{\text{CrO}}} = \frac{52,00}{68,00} \times 100\% = 76,47\%.$$

2. Оксид хрома(III) — Cr₂O₃
   Валентность хрома в этом оксиде равна +3. Формула оксида хрома(III) — Cr₂O₃. Молекулярная масса оксида:

   $$M_{\text{Cr}_2\text{O}_3} = 2 \times M_{\text{Cr}} + 3 \times M_{\text{O}} = 2 \times 52,00 + 3 \times 16,00 = 104,00 + 48,00 = 152,00 \, \text{г/моль}.$$

   Массовая доля хрома в Cr₂O₃:

   $$\frac{2 \times M_{\text{Cr}}}{M_{\text{Cr}_2\text{O}_3}} = \frac{2 \times 52,00}{152,00} \times 100\% = 68,42\%.$$

3. Оксид хрома(VI) — CrO₃
   Валентность хрома в этом оксиде равна +6. Формула оксида хрома(VI) — CrO₃. Молекулярная масса оксида:

   $$M_{\text{CrO}_3} = M_{\text{Cr}} + 3 \times M_{\text{O}} = 52,00 + 3 \times 16,00 = 52,00 + 48,00 = 100,00 \, \text{г/моль}.$$

   Массовая доля хрома в CrO₃:

   $$\frac{M_{\text{Cr}}}{M_{\text{CrO}_3}} = \frac{52,00}{100,00} \times 100\% = 52,00\%.$$

Сравнение массовой доли хрома в оксидах:

• В CrO (хром(II)) массовая доля хрома составляет 76,47%.

• В Cr₂O₃ (хром(III)) массовая доля хрома составляет 68,42%.

• В CrO₃ (хром(VI)) массовая доля хрома составляет 52,00%.

Из этого видно, что с увеличением валентности хрома (с II до VI) массовая доля хрома в оксиде уменьшается.