В схеме химической реакции Fe+Cl2 - FeCl3 расставьте коэффициенты,укажите окислитель и восстановитель, составьте схему перехода электронов.

Для реакции Fe + Cl2 → FeCl3 расставим коэффициенты, определим окислитель и восстановитель, а также составим схему перехода электронов.

1. Расставляем коэффициенты.

Реакция между железом и хлором образует хлористое железо (FeCl3). Чтобы сбалансировать реакцию, определим коэффициенты, чтобы атомы железа и хлора были одинаковыми с обеих сторон уравнения:

Fe + Cl2 → FeCl3

Сначала определим, что на правой стороне в FeCl3 три атома хлора, и мы должны учесть, что на левой стороне хлор молекулярный (Cl2), то есть два атома хлора. Для баланса укажем коэффициент 3 перед FeCl3 и коэффициент 1,5 перед Cl2:

Fe + 1,5 Cl2 → FeCl3

Теперь коэффициенты можно привести к целым числам, умножив все на 2:

2 Fe + 3 Cl2 → 2 FeCl3

2. Окислитель и восстановитель.

В этой реакции:

• Восстановитель – это вещество, которое отдаёт электроны, то есть подвергается окислению. В данном случае это железо (Fe), которое переходит из степени окисления 0 (в элементарном состоянии) в +3 (в FeCl3), отдавая 3 электрона на атом.

• Окислитель – это вещество, которое принимает электроны, то есть восстанавливается. Это хлор (Cl2), который в молекуле имеет степень окисления 0, а в ионе хлора (Cl-) будет иметь степень окисления -1. Хлор принимает электроны, восстанавливаясь до ионов хлора.

3. Схема перехода электронов.

Каждый атом железа теряет 3 электрона, переходя из степени окисления 0 в +3:

Fe → Fe³⁺ + 3e⁻

Каждая молекула хлора (Cl2) принимает 2 электрона, превращаясь в два иона хлора:

Cl2 + 2e⁻ → 2Cl⁻

В реакции 2 молекулы железа будут терять по 3 электрона каждая, а 3 молекулы хлора (Cl2) примут по 2 электрона. Поэтому:

2 Fe → 2 Fe³⁺ + 6e⁻
3 Cl2 + 6e⁻ → 6Cl⁻

Таким образом, 6 электронов от железа передаются молекулам хлора.

Итоговая сбалансированная реакция:

2 Fe + 3 Cl2 → 2 FeCl3