Какие электроны называют валентными? Почему?

Валентными называют те электроны атома, которые участвуют в образовании химических связей и в целом определяют его химические свойства (валентность, типы связей, реакционную способность).

Если сказать более по-школьному:

• Валентные электроны — это электроны на внешнем (самом высокоэнергетическом) уровне атома, которые могут связываться с другими атомами.

• Именно они «работают» при образовании молекул и ионов.

Чуть подробнее по типам элементов:

1. Для s- и p-элементов (главные подгруппы):
   Валентные электроны — это обычно все электроны внешнего энергетического уровня:

   • у натрия Na (Z = 11): конфигурация …3s¹ → валентный 1 электрон (3s¹);

   • у кислорода O (Z = 8): …2s² 2p⁴ → валентные 6 электронов (2s²2p⁴).

2. Для d-элементов (переходные металлы):
   У них в химических связях могут участвовать не только электроны внешнего уровня ns, но и электроны (n–1)d-подуровня. Поэтому валентных электронов может быть больше, чем просто «на внешней оболочке».

Почему именно они валентные?

1. Они находятся дальше всего от ядра.
   Значит, притягиваются к нему слабее, чем внутренние электроны. Поэтому их проще «перераспределить» между атомами при образовании связи.

2. Они имеют наибольшую энергию.
   Высокоэнергетические (внешние) электроны легче всего переходят, обобществляются или смещаются при взаимодействии атомов.

3. Именно они определяют валентность и химическую активность.
   Сколько электронов атом может отдать, принять или разделить с другим атомом — это как раз вопрос валентных электронов. Поэтому их так и назвали:
   «валентные» — потому что определяют валентность атома.

Итого: валентные электроны — это внешние (наиболее энергетические) электроны, которые слабо удерживаются ядром и поэтому участвуют в образовании химических связей, определяя валентность и химические свойства элемента.