Осуществить превращения: Sn → SnO₂ → Sn → SnCl₂ → Sn(OH)₂ → SnO

Sn → SnO₂ → Sn → SnCl₂ → Sn(OH)₂ → SnO

Приведу возможный вариант осуществления всех превращений с уравнениями реакций и краткими пояснениями.

1. Sn → SnO₂
Окисление олова кислородом при нагревании:

Олово (степень окисления 0) переходит в диоксид олова SnO₂ (Sn⁴⁺).

2. SnO₂ → Sn
Восстановление диоксида олова, например, водородом:

Sn⁴⁺ восстанавливается до металлического олова (0).

3. Sn → SnCl₂
Взаимодействие металла с соляной кислотой:

Образуется хлорид олова(II) SnCl₂, олово в степени окисления +2.

4. SnCl₂ → Sn(OH)₂
Осаждение гидроксида действием щёлочи (например, NaOH):

Выпадает осадок гидроксида олова(II).

(Можно использовать и другую растворимую щёлочь, например KOH.)

5. Sn(OH)₂ → SnO
Разложение гидроксида при нагревании:

Образуется оксид олова(II) SnO.

Таким образом, вся цепочка превращений может быть реализована с помощью следующих реакций:

1. $\mathrm{Sn + O_2 \xrightarrow{t} SnO_2}$

2. $\mathrm{SnO_2 + 2H_2 \xrightarrow{t} Sn + 2H_2O}$

3. $\mathrm{Sn + 2HCl \rightarrow SnCl_2 + H_2}$

4. $\mathrm{SnCl_2 + 2NaOH \rightarrow Sn(OH)_2 + 2NaCl}$

5. $\mathrm{Sn(OH)_2 \xrightarrow{t} SnO + H_2O}$