реакция в результате которой выпадает осадок: 1) Na2so4 + BaC l= 2) Na2CO3 + HCl = 3) NaHCO3 + H2SO4 = 4) Cacl2 + H2O =

Осадок образуется только в первой реакции.

Разберём по пунктам:

1. Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl
   Здесь ионы Ba²⁺ (из BaCl₂) реагируют с ионами SO₄²⁻ (из Na₂SO₄) с образованием BaSO₄.
   Сульфат бария практически нерастворим в воде, поэтому он выпадает в виде белого осадка.
   Это классическая реакция качественного определения сульфат-ионов.

2. Na₂CO₃ + HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑
   Образуется растворимая соль NaCl, вода и углекислый газ, который улетает.
   Осадка нет, идёт газовыделение.

3. NaHCO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O (в уравненном виде: 2NaHCO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2CO₂↑ + 2H₂O)
   Сульфат натрия хорошо растворим в воде, выделяется газ CO₂, образуется вода.
   Осадка нет.

4. CaCl₂ + H₂O
   Хлорид кальция хорошо растворим в воде, просто получается раствор CaCl₂.
   Осадка нет.

Ответ: осадок выпадает в результате реакции № 1: Na₂SO₄ + BaCl₂.