Через 126 г раствора с массовой долей азотной кислоты 30% пропустили аммиак, который полностью прореагировал. Определите объём (н.у.) аммиака, вступившего в реакцию.

Решение.

1. Находим массу азотной кислоты в растворе:
   $w(\mathrm{HNO_3})=30\%$, $m_{\text{р-ра}}=126\ \text{г}$
   $m(\mathrm{HNO_3})=0{,}30\cdot126=37{,}8\ \text{г}$.

2. Считаем количество вещества $\mathrm{HNO_3}$:
   $M(\mathrm{HNO_3})\approx63\ \text{г/моль}$ ⇒
   $\nu(\mathrm{HNO_3})=\dfrac{37{,}8}{63}=0{,}60\ \text{моль}$.

3. Реакция: $\mathrm{NH_3}+\mathrm{HNO_3}\rightarrow \mathrm{NH_4NO_3}$.
   Соотношение 1:1, значит $\nu(\mathrm{NH_3})=0{,}60\ \text{моль}$.

4. Объём аммиака при н.у.:
   $V=\nu\cdot V_m=0{,}60\cdot22{,}4=13{,}44\ \text{л}$.

Ответ: $13{,}44\ \text{л}$ аммиака.