CuCl2+2KOH-Cu(OH)2+2KCL

Это реакция обмена между растворами: из сине-голубого осадка гидроксида меди(II) и растворимой соли калия.

Молекулярное уравнение (с коэффициентами):
CuCl₂ + 2KOH → Cu(OH)₂↓ + 2KCl

Что происходит по сути:
Ионы Cu²⁺ из раствора хлорида меди(II) связываются с гидроксид-ионами OH⁻ из щёлочи, образуя малорастворимый голубой осадок Cu(OH)₂. Ионы K⁺ и Cl⁻ остаются в растворе и образуют растворимую соль KCl.

Полное ионное уравнение:
Cu²⁺ + 2Cl⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ + 2K⁺ + 2Cl⁻

Сокращённое (нетто-ионное) уравнение:
Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓

Признаки реакции:
• Выпадение светло-голубого осадка Cu(OH)₂.
• Раствор после реакции — бесцветный (содержит K⁺ и Cl⁻).

Замечания:
• Реакция не является окислительно-восстановительной (степени окисления не меняются).
• При нагревании осадок Cu(OH)₂ разлагается: Cu(OH)₂ → CuO↓ (чёрный) + H₂O.
• Аналогично протекает с любой щёлочью (NaOH и т.п.).