Вот как это уравнивается методом электронного баланса.

1) $\mathrm{N_2O_5 + H_2S \rightarrow NO_2 + H_2O + S}$

Степени окисления:

• $\mathrm{N}$ в $\mathrm{N_2O_5}$: $+5$ → в $\mathrm{NO_2}$: $+4$ (восстановление, приём 1 e⁻ на 1 N).

• $\mathrm{S}$ в $\mathrm{H_2S}$: $-2$ → в $\mathrm{S^0}$ (окисление, отдача 2 e⁻).

На одну молекулу $\mathrm{N_2O_5}$ приходится 2 атома N, суммарно принимается 2 e⁻; сера отдаёт 2 e⁻ — баланс по электронам сходится 1:1.

Полуреакции (в кислой среде):

• Окисление: $\mathrm{H_2S \rightarrow S + 2H^+ + 2e^-}$

• Восстановление: $\mathrm{N_2O_5 + H_2O + 2e^- \rightarrow 2NO_2 + 2OH^-}$
  Удобнее сразу записать в кислой форме без $\mathrm{OH^-}$:
  $\mathrm{2H^+ + N_2O_5 + 2e^- \rightarrow 2NO_2 + H_2O}$

Сумма (электроны и $\mathrm{H^+}$ сокращаются):

Проверка по атомам: N: $2=2$; O: $5=4+1$; H: $2=2$; S: $1=1$.
По заряду — 0=0.

2) $\mathrm{O_2 + HI \rightarrow I_2 + H_2O}$

(здесь $\mathrm{HJ}$ — это $\mathrm{HI}$, иодоводородная кислота)

Степени окисления:

• $\mathrm{O}$: $0 \rightarrow -2$ (восстановление, приём 4 e⁻ на $\mathrm{O_2}$).

• $\mathrm{I^-}$: $-1 \rightarrow 0$ (окисление, отдача 2 e⁻ на $\mathrm{I_2}$).

Полуреакции (в кислой среде):

• Окисление: $\mathrm{2I^- \rightarrow I_2 + 2e^-}$ (умножаем на 2, чтобы было 4 e⁻)

• Восстановление: $\mathrm{O_2 + 4H^+ + 4e^- \rightarrow 2H_2O}$

Складываем, берём $\mathrm{4I^-}$ и $\mathrm{4H^+}$ из $\mathrm{4HI}$:

Итоговое уравнение:

Проверка: O: $2=2$; H: $4=4$; I: $4=4$; электроны сократились (4 отдано = 4 принято).

Итог:

• $\mathrm{\underline{N_2O_5 + H_2S \rightarrow 2NO_2 + H_2O + S}}$