В какой из реакций сера проявляет окислительные свойства1. S+H2=H2S2. S+O2=SO23. 2SO2+O2=2SO3

Сера проявляет окислительные свойства в реакции 1) S + H₂ → H₂S.

Почему так: окислитель — это вещество, которое принимает электроны (само при этом восстанавливается).
Разберём степени окисления:

1. S (0) + H₂ (0) → H₂S (S: –2, H: +1)
   Сера понижаёт степень окисления с 0 до –2 — то есть восстанавливается, принимая электроны от водорода. Водород, наоборот, повышает степень окисления с 0 до +1 — окисляется. Следовательно, сера здесь — окислитель.

2. S (0) + O₂ (0) → SO₂ (S: +4, O: –2)
   Сера повышает степень окисления с 0 до +4 — окисляется (отдаёт электроны), значит она здесь восстановитель, а не окислитель.

3. 2 SO₂ (S: +4) + O₂ (0) → 2 SO₃ (S: +6)
   Сера в SO₂ повышает степень окисления с +4 до +6 — снова окисляется; окислителем выступает O₂. Сера тут не окислитель.

Итог: только в реакции 1 сера ведёт себя как окислитель.