Помогите, пожалуйста, сделать полное ионное и неполное ионное уравнение. Типичные реакции основных оксидов: 1. Основный оксид + кислота = соль + вода (реакция обмена): 3Na₂O + 2H₃PO₄ = 2Na₃PO₄ + 3H₂O 2. Основный оксид + кислотный оксид = соль (реакция соединения): CaO + N₂O₅ = Ca(NO₃)₂ 3. Основный оксид + вода = щёлочь (реакция соединения): K₂O + H₂O = 2KOH Типичные реакции кислотных оксидов: 1. Кислотный оксид + основание = соль + вода (реакция обмена): SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O 2. Кислотный оксид + основный оксид = соль (реакция соединения): K₂O + SO₃ = K₂SO₄ 3. Кислотный оксид + вода = кислота (реакция соединения): N₂O₅ + H₂O = 2HNO₃ Пожалуйста, очень срочно.

Запишу для всех уравнений молекулярное, затем полное ионное и сокращённое (неполное) ионное, с пояснениями.

Правило: в ионном виде записываем только сильные электролиты:

• растворимые соли (Na₃PO₄, Ca(NO₃)₂, NaOH, KOH, Na₂SO₃, K₂SO₄ и т.п.),

• сильные кислоты (HNO₃ и др.),

• сильные основания (щёлочи).

Воду, оксиды, газы и слабые электролиты (например, H₃PO₄) записываем молекулярно.

1. 3Na₂O + 2H₃PO₄ = 2Na₃PO₄ + 3H₂O

Молекулярное уравнение:

3Na₂O + 2H₃PO₄ → 2Na₃PO₄ + 3H₂O

• Na₃PO₄ – растворимая соль, сильный электролит → расписываем на ионы.

• H₃PO₄ – слабая кислота → обычно не расписывают.

• Na₂O – оксид → не расписываем.

• H₂O – не расписываем.

Полное ионное уравнение:

3Na₂O + 2H₃PO₄ → 6Na⁺ + 2PO₄³⁻ + 3H₂O

(На правой стороне Na₃PO₄ полностью расписан: 2Na₃PO₄ → 6Na⁺ + 2PO₄³⁻.)

Здесь нет ионов, которые были бы и слева, и справа одновременно (Na⁺ и PO₄³⁻ слева нет как свободных ионов), поэтому сократить ничего нельзя.

Сокращённое (неполное) ионное уравнение:

Совпадает с полным:

3Na₂O + 2H₃PO₄ → 6Na⁺ + 2PO₄³⁻ + 3H₂O

2. CaO + N₂O₅ = Ca(NO₃)₂

Молекулярное уравнение:

CaO + N₂O₅ → Ca(NO₃)₂

• CaO – нерастворимый оксид → не расписываем.

• N₂O₅ – молекулярный оксид → не расписываем.

• Ca(NO₃)₂ – растворимая соль → сильный электролит, расписываем.

Полное ионное уравнение:

CaO + N₂O₅ → Ca²⁺ + 2NO₃⁻

И опять же, ничего сократить нельзя: ионы Ca²⁺ и NO₃⁻ слева не присутствуют как свободные ионы.

Сокращённое ионное уравнение:

Такое же:

CaO + N₂O₅ → Ca²⁺ + 2NO₃⁻

3. K₂O + H₂O = 2KOH

Молекулярное уравнение:

K₂O + H₂O → 2KOH

• KOH – сильное основание (щёлочь), в растворе полностью диссоциирует: KOH → K⁺ + OH⁻.

• K₂O – оксид, не расписываем.

• H₂O – не расписываем.

Полное ионное уравнение:

K₂O + H₂O → 2K⁺ + 2OH⁻

Сократить ничего нельзя (слева нет свободных ионов K⁺ или OH⁻).

Сокращённое ионное уравнение:

Совпадает:

K₂O + H₂O → 2K⁺ + 2OH⁻

(Иногда отдельно записывают «общую» ионную схему образования щёлочи:
O²⁻ + H₂O → 2OH⁻,
но для школьных заданий достаточно варианта выше.)

4. SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O

Молекулярное уравнение:

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

• NaOH – сильное основание → Na⁺ + OH⁻.

• Na₂SO₃ – растворимая соль → 2Na⁺ + SO₃²⁻.

• SO₂ – газ, не расписываем.

• H₂O – не расписываем.

Полное ионное уравнение:

SO₂ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → 2Na⁺ + SO₃²⁻ + H₂O

Теперь можно сократить ионы-«зрители» Na⁺ (по обе стороны уравнения по 2Na⁺):

Сокращённое (неполное) ионное уравнение:

SO₂ + 2OH⁻ → SO₃²⁻ + H₂O

Это типичное сокращённое ионное уравнение для реакции кислотного оксида (SO₂) с щёлочью.

5. K₂O + SO₃ = K₂SO₄

Молекулярное уравнение:

K₂O + SO₃ → K₂SO₄

• K₂SO₄ – растворимая соль → 2K⁺ + SO₄²⁻.

• Оксиды K₂O и SO₃ не расписываем (как электролиты в воде они не существуют в виде простого набора ионов).

Полное ионное уравнение:

K₂O + SO₃ → 2K⁺ + SO₄²⁻

Сокращать нечего, ионы только справа.

Сокращённое ионное уравнение:

Совпадает с полным:

K₂O + SO₃ → 2K⁺ + SO₄²⁻

(Иногда для иллюстрации взаимодействия основного и кислотного оксида пишут «идеализированное» ионное уравнение:
O²⁻ + SO₃ → SO₄²⁻,
но в школьной записи достаточно вышеуказанного.)

6. N₂O₅ + H₂O = 2HNO₃

Молекулярное уравнение:

N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃

• HNO₃ – сильная кислота, полностью диссоциирует: HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻.

• N₂O₅ – кислотный оксид → не расписываем.

• H₂O – не расписываем.

Полное ионное уравнение:

N₂O₅ + H₂O → 2H⁺ + 2NO₃⁻

Сократить нечего (слева нет H⁺ или NO₃⁻).

Сокращённое ионное уравнение:

Такое же:

N₂O₅ + H₂O → 2H⁺ + 2NO₃⁻

Итого, для всех приведённых реакций записаны молекулярные, полные и сокращённые (неполные) ионные уравнения с учётом того, какие вещества являются сильными электролитами, а какие остаются в молекулярном виде.