1. Наибольшую молекулярную массу имеет 1) BaCl2 2) BaSO4 3) Ba3(PO4)2; 4) Ba3P2. 2. Трехэлементное вещество — это ... 1) серная кислота; 2) негашеная известь (оксид кальция); 3) хлорид железа (III); 4) медный купорос. 3. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции (CuOH)2CO3 + HCl = CuCl2 + CO2 + ... 1) 10; 2) 11; 3) 12; 4) 9. 4. Количество вещества (моль), содержащееся в 6,255 г хлорида фосфора (V) 1) 0,5; 2) 0,3; 3) 0,03; 4) 0,15. 5. Масса (в граммах) навески нитрата алюминия, в которой содержится 3,612∙10^23 атомов азота 1) 127,8; 2) 42,6; 3) 213; 4) 14,2. 6. Число протонов и нейтронов в ядре изотопа 40K 1) p = 20, n = 19; 2) p = 40, n = 19; 3) p = 19, n = 21; 4) p = 21, n = 19. 7. Реакция, в результате которой выпадает осадок 1) KOH + HCl; 2) K2CO3 + H2SO4; 3) Cu(OH)2 + HNO3; 4) Na2S + Pb(NO3)2. 8. При взаимодействии смеси цинка (5,2 г) и карбоната цинка (5,0 г) с соляной кислотой выделяются газы объемом (н.у.) 1) 0,896 л; 2) 1,792 л; 3) 2,688 л; 4) 22,4 л. 9. В 250 мл воды растворили 150 г хлорида кальция. Массовая доля соли в растворе (в процентах) равна: 1) 60; 2) 37,5; 3) 75; 4) 62,5. 10. Молярная масса газа массой 0,84 г, занимающего объем 672 мл (н.у.), равна 1) 44; 2) 28; 3) 32; 4) 16.

Вот как я решал:

1. Сравниваю молярные массы.
   BaCl₂: 137,33 + 2·35,45 ≈ 208,23;
   BaSO₄: 137,33 + 32,06 + 4·16 ≈ 233,39;
   Ba₃(PO₄)₂: 3·137,33 + 2·(30,97 + 4·16) ≈ 601,93;
   Ba₃P₂: 3·137,33 + 2·30,97 ≈ 473,93.
   Максимум у Ba₃(PO₄)₂. Ответ: 3.

2. «Трёхэлементное вещество» — содержит три разных химических элемента.
   H₂SO₄ (H, S, O) — три; CaO — два; FeCl₃ — два; «медный купорос» обычно CuSO₄·5H₂O — четыре.
   Ответ: 1 (серная кислота).

3. Балансирую: (CuOH)₂CO₃ + HCl → CuCl₂ + CO₂ + H₂O.
   Учитывая 2 Cu слева, ставлю 2CuCl₂; по Cl нужно 4HCl; по H получается 3H₂O:
   (CuOH)₂CO₃ + 4HCl → 2CuCl₂ + CO₂ + 3H₂O.
   Сумма коэффициентов: 1+4+2+1+3 = 11. Ответ: 2.

4. PCl₅: M ≈ 30,97 + 5·35,45 ≈ 208,22 г/моль.
   n = 6,255 / 208,22 ≈ 0,030 моль. Ответ: 3.

5. В Al(NO₃)₃ три атома N на формульную единицу.
   Число форм. ед.: 3,612·10²³ / 3 = 1,204·10²³;
   n ≈ 1,204·10²³ / 6,022·10²³ ≈ 0,200 моль;
   M(Al(NO₃)₃) ≈ 26,98 + 3·(14,01+3·16) ≈ 213 г/моль;
   m ≈ 0,200·213 ≈ 42,6 г. Ответ: 2.

6. ⁴⁰K: Z(K) = 19 → p = 19; n = 40 − 19 = 21. Ответ: 3.

7. Осадок образуется при смешении Na₂S и Pb(NO₃)₂: PbS↓ + 2NaNO₃ (PbS — малорастворим).
   KOH+HCl → раствор; K₂CO₃+H₂SO₄ → CO₂↑, осадка нет; Cu(OH)₂+HNO₃ → растворение.
   Ответ: 4.

8. Zn: m=5,2 г ⇒ n≈5,2/65,4≈0,080 моль ⇒ 0,080 моль H₂;
   ZnCO₃: m=5,0 г ⇒ n≈5,0/125,4≈0,040 моль ⇒ 0,040 моль CO₂;
   Всего газов 0,120 моль ⇒ V = 0,120·22,4 = 2,688 л. Ответ: 3.

9. Раствор: масса воды ~250 г, соли 150 г ⇒ m_р-ра = 400 г;
   ω(соли) = 150/400 = 0,375 = 37,5%. Ответ: 2.

10. V = 672 мл = 0,672 л (н.у.) ⇒ n = 0,672/22,4 = 0,030 моль;
    M = m/n = 0,84/0,030 = 28 г/моль. Ответ: 2.

Итог по вариантам: 3, 1, 2, 3, 2, 3, 4, 3, 2, 2.