CuSO4-Cu(No3)2-Pb(No3)2-K2PbO2-PbOH написать уравнения при которых можно осуществить превращения(полное ионное уравнение)

Для того чтобы записать полные ионные уравнения реакций превращений веществ CuSO₄, Cu(NO₃)₂, Pb(NO₃)₂, K₂PbO₂, PbOH, сначала нужно рассмотреть возможные реакции между этими соединениями.

1. Реакция сульфата меди (II) и нитрата свинца (II)

Когда раствор CuSO₄ (сульфат меди) вступает в реакцию с раствором Pb(NO₃)₂ (нитрат свинца), происходит осаждение нерастворимого сульфата свинца (PbSO₄).

Уравнение реакции:

Молекулярное:
$\text{CuSO}_4 (aq) + \text{Pb(NO}_3)_2 (aq) \rightarrow \text{PbSO}_4 (s) + \text{Cu(NO}_3)_2 (aq)$

Полное ионное уравнение:
$\text{Cu}^{2+} (aq) + \text{SO}_4^{2-} (aq) + \text{Pb}^{2+} (aq) + \text{NO}_3^- (aq) \rightarrow \text{PbSO}_4 (s) + \text{Cu}^{2+} (aq) + \text{NO}_3^- (aq)$

Упрощённое ионное уравнение (исключаем spectator-ионов):
$\text{Pb}^{2+} (aq) + \text{SO}_4^{2-} (aq) \rightarrow \text{PbSO}_4 (s)$

2. Реакция нитрата меди (II) и гидроксида свинца (II)

Когда раствор Cu(NO₃)₂ (нитрат меди) реагирует с раствором PbOH (гидроксид свинца), может образовываться осадок гидроксида меди (II), а также нитрат свинца (II) остается в растворе.

Уравнение реакции:

Молекулярное:
$\text{Cu(NO}_3)_2 (aq) + \text{PbOH} (aq) \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 (s) + \text{Pb(NO}_3)_2 (aq)$

Полное ионное уравнение:
$\text{Cu}^{2+} (aq) + 2\text{NO}_3^- (aq) + \text{PbOH} (aq) \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 (s) + \text{Pb}^{2+} (aq) + 2\text{NO}_3^- (aq)$

Упрощённое ионное уравнение (исключаем spectator-ионов):
$\text{Cu}^{2+} (aq) + \text{PbOH} (aq) \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 (s) + \text{Pb}^{2+} (aq)$

3. Реакция нитрата свинца (II) и оксида свинца (II)

Когда раствор Pb(NO₃)₂ (нитрат свинца) реагирует с оксидом свинца (II) (K₂PbO₂), происходит образование нового соединения, возможно, это может быть карбонат свинца (PbCO₃) или другой нерастворимый осадок, в зависимости от условий реакции.

Предположим, что образуется нерастворимый осадок сульфата свинца (PbSO₄).

Уравнение реакции:

Молекулярное:
$\text{Pb(NO}_3)_2 (aq) + \text{K}_2\text{PbO}_2 (aq) \rightarrow \text{PbSO}_4 (s) + 2\text{KNO}_3 (aq)$

Полное ионное уравнение:
$\text{Pb}^{2+} (aq) + 2\text{NO}_3^- (aq) + 2\text{K}^+ (aq) + \text{PbO}_2 (aq) \rightarrow \text{PbSO}_4 (s) + 2\text{K}^+ (aq) + 2\text{NO}_3^- (aq)$

Упрощённое ионное уравнение (исключаем spectator-ионов):
$\text{Pb}^{2+} (aq) + \text{PbO}_2 (aq) \rightarrow \text{PbSO}_4 (s)$

Эти реакции и уравнения могут быть примером возможных превращений для данных веществ.