К 1,62 г оксида цинка добавили избыток серной кислоты. Какое количество образовавшейся соли получилось?

Для того чтобы рассчитать количество образовавшейся соли, нужно разобраться в реакции между оксидом цинка и серной кислотой. Реакция протекает следующим образом:

Оксид цинка ($\text{ZnO}$) реагирует с серной кислотой ($\text{H}_2\text{SO}_4$), образуя сульфат цинка ($\text{ZnSO}_4$) и воду. Нам нужно найти массу образовавшейся соли, то есть сульфата цинка.

Шаг 1. Рассчитаем количество вещества оксида цинка.

Молекулярная масса оксида цинка ($\text{ZnO}$):

• Zn = 65,38 г/моль

• O = 16,00 г/моль

Молекулярная масса ZnO = 65,38 + 16,00 = 81,38 г/моль.

Теперь найдем количество вещества оксида цинка, используя массу:

Шаг 2. Используем стехиометрию реакции.

Из уравнения видно, что на 1 моль оксида цинка (ZnO) приходится 1 моль сульфата цинка (ZnSO₄). Следовательно, количество вещества соли, которая образуется, будет равно количеству вещества оксида цинка.

Значит, количество вещества сульфата цинка также 0,0199 моль.

Шаг 3. Рассчитаем массу сульфата цинка.

Молекулярная масса сульфата цинка ($\text{ZnSO}_4$):

• Zn = 65,38 г/моль

• S = 32,06 г/моль

• O = 16,00 г/моль (4 атома кислорода)

Молекулярная масса ZnSO₄ = 65,38 + 32,06 + (4 × 16,00) = 161,38 г/моль.

Теперь найдем массу сульфата цинка:

Ответ: масса образовавшейся соли (сульфата цинка) составляет 3,21 г.