Вычислите массу 70% раствора серной кислоты, которую можно получить из 300 кг пирита, содержащего 60% FeS₂.

Для того чтобы вычислить массу 70% раствора серной кислоты, которую можно получить из 300 кг пирита, содержащего 60% FeS₂, нужно рассмотреть следующие этапы:

1. Определение массы FeS₂ в пирите:
   Пирит содержит 60% FeS₂. Следовательно, масса FeS₂ в 300 кг пирита будет:

   $$\text{Масса FeS₂} = 300 \times \frac{60}{100} = 180 \, \text{кг}.$$

2. Определение массы серной кислоты, которую можно получить из FeS₂:
   В процессе получения серной кислоты из пирита FeS₂ реагирует с кислородом (O₂) из воздуха, образуя серную кислоту (H₂SO₄). Реакция выглядит так:

   $$2 \, \text{FeS₂} + 7 \, \text{O₂} \rightarrow 2 \, \text{FeSO₄} + 2 \, \text{SO₂}.$$

   После этого из FeSO₄ можно получить H₂SO₄ в следующем процессе. Соотношение массы FeS₂ и массы серной кислоты можно вычислить через молекулярные массы.

   Молекулярная масса FeS₂ (сера 32 г/моль, железо 56 г/моль) составляет:

   $$\text{Молекулярная масса FeS₂} = 56 + 2 \times 32 = 120 \, \text{г/моль}.$$

   Молекулярная масса H₂SO₄ (сера 32 г/моль, водород 1 г/моль, кислород 16 г/моль) составляет:

   $$\text{Молекулярная масса H₂SO₄} = 2 \times 1 + 32 + 4 \times 16 = 98 \, \text{г/моль}.$$

   Из 1 моль FeS₂ можно получить 1 моль H₂SO₄, значит, масса серной кислоты, которую можно получить из 1 кг FeS₂, будет:

   $$\frac{98 \, \text{г}}{120 \, \text{г}} \times 1000 = 816,67 \, \text{г} = 0,81667 \, \text{кг}.$$

   Следовательно, из 180 кг FeS₂ можно получить:

   $$180 \times 0,81667 = 147 \, \text{кг H₂SO₄}.$$

3. Определение массы 70% раствора серной кислоты:
   Мы знаем, что 70% раствора серной кислоты содержит 70% массы серной кислоты. Следовательно, чтобы получить 147 кг чистой серной кислоты, масса всего раствора должна быть:

   $$\frac{147}{70} \times 100 = 210 \, \text{кг}.$$

Таким образом, из 300 кг пирита можно получить 210 кг 70% раствора серной кислоты.