Найти окислительно - восстановительную реакцию в уравнениях: 1) Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O 2) Ba+H2S=BaS+H2 3) 2KClO3=2KCl+3O2 4) ZnO+SO3=ZnSO4

Это проверяется по изменению степеней окисления.

1. Ca(OH)₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ + 2H₂O
   Ca: +2 → +2, S: +6 → +6, H: +1 → +1, O: −2 → −2.
   Изменений нет → не ОВР (обычная нейтрализация).

2. Ba + H₂S → BaS + H₂
   Ba: 0 → +2 (отдаёт 2e⁻, окисляется).
   H в H₂S: +1 → 0 (принимает e⁻, восстанавливается).
   S: −2 → −2 (не меняется).
   Есть перенос электронов → ОВР. Полуреакции:
   Ba⁰ → Ba²⁺ + 2e⁻; 2H⁺ + 2e⁻ → H₂.

3. 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂
   Cl: +5 → −1 (восстановление).
   O: −2 → 0 (окисление).
   Идёт внутри одного вещества (самоокисление-самовосстановление) → ОВР.

4. ZnO + SO₃ → ZnSO₄
   Zn: +2 → +2, S: +6 → +6, O: −2 → −2.
   Изменений нет → не ОВР.

Ответ: окислительно-восстановительные реакции — (2) и (3).