1) В первую пробирку с сульфатом меди закапайте несколько капель раствора гидроксида натрия. Запишите уравнения реакций и цвет. 2) Во вторую пробирку с раствором карбоната натрия добавьте 1 мл серной кислоты. Запишите уравнения реакций и цвет. 3) В пробирку с гидроксидом натрия добавьте две капли раствора фенолфталеина. Запишите уравнения и цвет. 4) Сделайте выводы.

CuSO₄ + NaOH
В пробирку с раствором сульфата меди(II) добавляю несколько капель раствора гидроксида натрия. Образуется голубой (сине-голубой) студенистый осадок гидроксида меди(II).
Молекулярное:
CuSO₄(aq) + 2NaOH(aq) → Cu(OH)₂(s)↓ + Na₂SO₄(aq)
Ионное:
Cu²⁺(aq) + 2OH⁻(aq) → Cu(OH)₂(s)↓
Наблюдение/цвет: ярко-голубой осадок.

Na₂CO₃ + H₂SO₄
К раствору карбоната натрия добавляю ~1 мл разбавленной серной кислоты. Идёт реакция нейтрализации с выделением углекислого газа (шипение, пузыри).
Молекулярное (стадийно):
Na₂CO₃(aq) + H₂SO₄(aq) → Na₂SO₄(aq) + H₂CO₃(aq)
H₂CO₃(aq) → CO₂(g)↑ + H₂O(l)
Сокращённо:
Na₂CO₃(aq) + H₂SO₄(aq) → Na₂SO₄(aq) + CO₂(g)↑ + H₂O(l)
Ионное (сокращённое):
CO₃²⁻(aq) + 2H⁺(aq) → CO₂(g)↑ + H₂O(l)
Наблюдение/цвет: бесцветный раствор, активное газовыделение (CO₂).

NaOH + фенолфталеин
В раствор гидроксида натрия добавляю 2 капли фенолфталеина. Индикатор в щёлочной среде окрашивается в малиново-розовый цвет.
Химизм (условно, как кислотно-основное равновесие индикатора):
HPh (бесцветный) + OH⁻ ⇄ Ph⁻ (розовый) + H₂O
Наблюдение/цвет: ярко-розовая (малиновая) окраска.

Выводы
— Ион Cu²⁺ качественно обнаруживается по образованию голубого осадка Cu(OH)₂ при действии щёлочи.
— Карбонат-ион CO₃²⁻ распознаётся по реакции с сильной кислотой с выделением CO₂ (шипение).
— Раствор NaOH создаёт щёлочную среду (pH > 8,2), что подтверждается переходом фенолфталеина в малиново-розовую форму.
— Наблюдения соответствуют реакциям обмена (1, 2) и индикаторному равновесию (3).