Составьте и решите реакции в окислительно-востановительном виде?Укажите окислитель и востановитель:a)Mg+Cl2= б)Al+S=

a) Mg + Cl₂ → ?

1) Составляем уравнение реакции (продукт):
Магний с хлором образует хлорид магния:
Mg + Cl₂ → MgCl₂

2) Степени окисления:

• Mg: 0 → в MgCl₂ магний +2

• Cl₂: 0 → в MgCl₂ хлор −1

Значит, Mg окисляется (отдаёт электроны), а Cl₂ восстанавливается (принимает электроны).

3) Полуреакции (ОВР-виде):
Окисление (магний):
Mg⁰ → Mg²⁺ + 2e⁻

Восстановление (хлор):
Cl₂⁰ + 2e⁻ → 2Cl⁻

4) Суммируем полуреакции:
Mg отдаёт 2e⁻, Cl₂ принимает 2e⁻ — электроны сокращаются:
Mg + Cl₂ → MgCl₂ (уравнение уже сбалансировано)

Окислитель: Cl₂ (принимает электроны)
Восстановитель: Mg (отдаёт электроны)

б) Al + S → ?

1) Составляем уравнение реакции (продукт):
Алюминий с серой образует сульфид алюминия:
Al + S → Al₂S₃

Балансируем по атомам:
2Al + 3S → Al₂S₃

2) Степени окисления:

• Al: 0 → в Al₂S₃ алюминий +3

• S: 0 → в Al₂S₃ сера −2

Значит, Al окисляется, S восстанавливается.

3) Полуреакции (ОВР-виде):
Окисление (алюминий):
Al⁰ → Al³⁺ + 3e⁻

Восстановление (сера):
S⁰ + 2e⁻ → S²⁻

4) Уравниваем электроны (НОК для 3 и 2 = 6):
Умножаем окисление на 2:
2Al → 2Al³⁺ + 6e⁻

Умножаем восстановление на 3:
3S + 6e⁻ → 3S²⁻

5) Складываем полуреакции:
2Al + 3S → Al₂S₃

Окислитель: S (принимает электроны)
Восстановитель: Al (отдаёт электроны)