В чём сходство ионной и ковалентной химических связей?

Ионная и ковалентная связи — это два разных способа “скрепить” атомы в устойчивую систему за счёт взаимодействия их валентных электронов. Несмотря на различия (передача электронов в ионной и совместное использование — в ковалентной), у них есть несколько важных общих черт.

1. Обе связи имеют электрическую природу (основаны на притяжении зарядов)
   В обоих случаях связь возникает потому, что системе выгодно перейти в состояние с меньшей энергией: появляются силы притяжения между положительно заряженными ядрами и отрицательно заряженными электронами.

• При ионной связи это притяжение между катионами и анионами.

• При ковалентной — притяжение ядер двух атомов к общей электронной плотности (к “общей паре” электронов).

2. В обоих случаях участвуют валентные электроны и достигается более устойчивое состояние
   И ионная, и ковалентная связь формируются именно валентными электронами (внешнего уровня). Цель одна и та же: сделать конфигурацию электронов более стабильной (чаще всего — приблизиться к конфигурации благородного газа, то есть заполнить внешний уровень до “устойчивого” состояния).

3. Обе связи приводят к образованию химических соединений и сопровождаются выделением энергии
   Когда связь образуется, энергия системы обычно уменьшается, а “лишняя” энергия выделяется (например, в виде тепла). А чтобы связь разорвать, наоборот, нужно затратить энергию. Это общее свойство химических связей как таковых.

4. Обе связи можно рассматривать как крайние случаи одного общего явления
   На практике граница между ионной и ковалентной связью не всегда жёсткая: существует спектр “полярности”. Если атомы сильно различаются по электроотрицательности — связь ближе к ионной; если различие небольшое — ближе к ковалентной. То есть ионная и ковалентная связи — это, по сути, два предельных типа, а между ними лежат промежуточные варианты (например, полярная ковалентная связь с заметным смещением электронной плотности).

5. И там, и там реализуется взаимное “удерживание” атомов в определённой структуре
   В результате образования связи частицы (атомы или ионы) перестают быть независимыми и формируют устойчивую систему: молекулу, кристаллическую решётку, сетчатую структуру и т.п. То есть обе связи — способ закрепить частицы на определённых расстояниях, соответствующих минимуму потенциальной энергии.

Итог: сходство ионной и ковалентной связей в том, что обе они возникают из-за электростатического притяжения между ядрами и электронами, образуются с участием валентных электронов, делают систему более устойчивой (энергетически выгодной) и являются двумя предельными вариантами распределения электронной плотности между атомами.