Что общего в строении атомов химических элементов в одном периоде?

В атомах химических элементов, расположенных в одном периоде таблицы Менделеева, есть несколько общих особенностей строения.

1. Одинаковое количество энергетических уровней. Все элементы в одном периоде имеют одинаковое количество электронных оболочек (энергетических уровней). Например, в первом периоде только один уровень, во втором — два уровня, в третьем — три уровня и так далее. Это обусловлено тем, что атомы в одном периоде имеют одинаковую основную энергетическую оболочку.

2. Увеличение числа протонов и электронов. По мере движения от элемента к элементу слева направо, число протонов в ядре атома увеличивается на 1, а вместе с ним и количество электронов на внешнем энергетическом уровне. Это приводит к увеличению атомного номера.

3. Заполнение электронных орбиталей. В пределах одного периода электроны последовательно заполняют различные орбитали (s, p, d, f), начиная с орбитали с наименьшей энергией. На каждом следующем элементе добавляется один электрон, который заполняет определённую орбиталь в пределах последнего энергетического уровня.

4. Рост электроотрицательности и уменьшение радиуса атома. В одном периоде с увеличением атомного номера радиус атома уменьшается, поскольку с увеличением заряда ядра электроны притягиваются сильнее и стремятся к ядру. Это также приводит к увеличению электроотрицательности, то есть способности атома притягивать электроны в химических соединениях.

Таким образом, элементы в одном периоде объединяет не только одинаковое количество энергетических уровней, но и схожие тенденции в их химическом поведении, такие как увеличение электроотрицательности и уменьшение радиуса атома.