Как классифицируются основания по их растворимости в воде?

Основания (гидроксиды металлов и аммония) по растворимости в воде делят на растворимые и нерастворимые.

1) Растворимые основания (щёлочи)

Это основания, которые хорошо растворяются в воде, образуя раствор с ионами $\text{OH}^-$. Растворимые основания называют щёлочами.

К щёлочам относятся:

• Гидроксиды щелочных металлов:
  $\text{LiOH}, \text{NaOH}, \text{KOH}, \text{RbOH}, \text{CsOH}$

• Гидроксиды щелочноземельных металлов (не все одинаково хорошо, но относят к растворимым):
  $\text{Ca(OH)}_2$ (малорастворим, но щёлочь),
  $\text{Sr(OH)}_2$, $\text{Ba(OH)}_2$

• Гидроксид аммония (водный раствор аммиака):
  $\text{NH}_4\text{OH}$ (в растворе даёт щёлочную среду)

2) Нерастворимые основания

Это основания, которые практически не растворяются в воде (выпадают в виде осадка или остаются твёрдыми), поэтому в воде почти не дают заметной концентрации $\text{OH}^-$.

Примеры нерастворимых оснований:

• $\text{Cu(OH)}_2$, $\text{Fe(OH)}_2$, $\text{Fe(OH)}_3$

• $\text{Al(OH)}_3$, $\text{Zn(OH)}_2$, $\text{Mg(OH)}_2$ (очень малорастворим)

• $\text{Pb(OH)}_2$, $\text{Ni(OH)}_2$, $\text{Cr(OH)}_3$ и многие другие гидроксиды переходных металлов

Итог:
По растворимости основания классифицируют на растворимые (щёлочи) и нерастворимые (практически нерастворимые в воде гидроксиды большинства металлов).