Напишите уравнения реакций нейтрализации гидроксида калия серной кислотой. Какова масса кислой соли, которую можно получить при взаимодействии 84 г гидроксида калия со 160 г серной кислоты?

При нейтрализации гидроксида калия (KOH) с серной кислотой (H₂SO₄) образуется калий сульфат (K₂SO₄) и вода (H₂O). Уравнение реакции можно записать следующим образом:

$2KOH + H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + 2H_2O$

Это уравнение показывает, что два молекулы гидроксида калия реагируют с одной молекулой серной кислоты, образуя одну молекулу калий сульфата и две молекулы воды.

Теперь, чтобы рассчитать массу кислой соли (калий сульфата), получаемой при взаимодействии 84 г гидроксида калия с 160 г серной кислоты, нужно выполнить несколько шагов.

1. Рассчитаем количество вещества (моли) гидроксида калия (KOH):

Молекулярная масса KOH: 39,1 (K) + 16,0 (O) + 1,0 (H) = 56,1 г/моль.

Количество вещества KOH в 84 г:

2. Рассчитаем количество вещества серной кислоты (H₂SO₄):

Молекулярная масса H₂SO₄: 2(1,0) (H) + 32,1 (S) + 4(16,0) (O) = 98,1 г/моль.

Количество вещества H₂SO₄ в 160 г:

3. Определим, какой реагент ограничивает реакцию:

Из уравнения реакции видно, что для нейтрализации 2 моль KOH требуется 1 моль H₂SO₄. Поэтому, для 1,5 моль KOH нужно:

У нас есть 1,63 моль H₂SO₄, что больше необходимого количества, значит, реакцию ограничивает количество гидроксида калия (KOH).

4. Рассчитаем массу калий сульфата (K₂SO₄), образующегося в реакции:

Из уравнения реакции видно, что на 2 моль KOH образуется 1 моль K₂SO₄. То есть, из 1,5 моль KOH образуется:

Молекулярная масса K₂SO₄: 2(39,1) (K) + 32,1 (S) + 4(16,0) (O) = 174,3 г/моль.

Масса калий сульфата:

Ответ: масса кислой соли (калий сульфата), которая может быть получена при взаимодействии 84 г гидроксида калия с 160 г серной кислоты, составляет 130,725 г.