Рассчитайте массу бромэтана, полученного при взаимодействии 92 г этанола с избытком бромоводорода, если доля выхода продукта составляет 85% от теоретически возможного.

Для того чтобы рассчитать массу бромэтана, полученного при взаимодействии этанола с бромоводородом, нужно выполнить несколько шагов. Рассмотрим процесс детально.

1. Запишем реакцию:
   Этанол (C₂H₅OH) реагирует с бромоводородом (HBr), образуя бромэтан (C₂H₅Br) и воду:

   $$C₂H₅OH + HBr \rightarrow C₂H₅Br + H₂O$$

2. Рассчитаем количество вещества этанола:
   Известно, что масса этанола составляет 92 г. Для расчета количества вещества используем формулу:

   $$n = \frac{m}{M}$$

   где:

   • $m = 92 \, \text{г}$ — масса этанола,

   • $M = 46 \, \text{г/моль}$ — молекулярная масса этанола (C₂H₅OH).

   Подставим значения:

   $$n = \frac{92 \, \text{г}}{46 \, \text{г/моль}} = 2 \, \text{моль}$$

3. Рассчитаем теоретическую массу бромэтана:
   Согласно реакции, 1 моль этанола образует 1 моль бромэтана. Значит, 2 моль этанола даст 2 моль бромэтана. Молекулярная масса бромэтана (C₂H₅Br) равна:

   $$M_{\text{C₂H₅Br}} = 2 \times 12 + 5 \times 1 + 80 = 109 \, \text{г/моль}$$

   Тогда масса теоретически возможного продукта составит:

   $$m_{\text{теор}} = n \times M_{\text{C₂H₅Br}} = 2 \, \text{моль} \times 109 \, \text{г/моль} = 218 \, \text{г}$$

4. Рассчитаем массу продукта с учетом выхода:
   Выход продукта составляет 85% от теоретически возможного. Тогда масса полученного бромэтана будет:

   $$m_{\text{получ}} = m_{\text{теор}} \times \frac{85}{100} = 218 \, \text{г} \times 0,85 = 185,3 \, \text{г}$$

Таким образом, масса бромэтана, полученная в результате реакции, составляет 185,3 г.