Вычислите, какой объём кислорода (н.у.) можно получить при разложении перманганата калия массой 395 г.

Для того чтобы вычислить объём кислорода, который можно получить при разложении перманганата калия (KMnO₄), необходимо знать химическое уравнение реакции, молекулярную массу перманганата калия и количество вещества.

1. Химическая реакция разложения перманганата калия:

   $$2 KMnO₄ \rightarrow K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂$$

   Из уравнения видно, что из 2 молекул KMnO₄ при разложении получается 1 молекула кислорода (O₂).

2. Молекулярная масса KMnO₄:

   Молекулярная масса перманганата калия (KMnO₄) составляется из масс его элементов:

   • Калий (K) = 39 г/моль,

   • Марганец (Mn) = 55 г/моль,

   • Кислород (O) = 16 г/моль (но их 4 атома, т.е. 16 * 4 = 64 г).

   Следовательно, молекулярная масса KMnO₄ равна:

   $$39 + 55 + 64 = 158 \text{ г/моль}$$

3. Количество вещества KMnO₄:

   Масса перманганата калия дана как 395 г. Чтобы найти количество вещества (n), нужно массу разделить на молекулярную массу:

   $$n = \frac{m}{M} = \frac{395}{158} \approx 2,5 \text{ моль}$$

4. Молекулы кислорода, образующиеся при разложении:

   Из уравнения реакции видно, что 2 молекулы KMnO₄ дают 1 молекулу O₂. Значит, количество кислорода, которое выделяется, будет равно половине количества вещества KMnO₄:

   $$n(O₂) = \frac{2,5}{2} = 1,25 \text{ моль}$$

5. Объём кислорода при нормальных условиях:

   Согласно закону Авогадро, 1 моль газа при нормальных условиях (н.у.), то есть при температуре 0°C и давлении 1 атм, занимает объём 22,4 литра. Поэтому объём кислорода можно найти как:

   $$V(O₂) = n(O₂) \times 22,4 = 1,25 \times 22,4 = 28 \text{ литров}$$

Ответ: объём кислорода, который можно получить при разложении 395 г перманганата калия, составит 28 литров.