Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 160 г 15%-го раствора CuSO4 с необходимым количеством NaOH? Рассчитайте количество вещества осадка.

Для того чтобы рассчитать количество осадка, образующегося при взаимодействии раствора с NaOH, нужно сначала определить, какие реакции происходят, а затем рассчитать количество осадка в зависимости от реакции.

1. Определим массу меди(II) сульфата (CuSO₄):

   Масса 15%-го раствора CuSO₄ составляет 160 г. Это означает, что 15% массы раствора составляют непосредственно CuSO₄.

   Масса CuSO₄ = $160 \, \text{г} \times \frac{15}{100} = 24 \, \text{г}$.

2. Реакция с NaOH:

   CuSO₄ взаимодействует с NaOH по следующей реакции:

   $$CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2 + Na_2SO_4$$

   В результате этой реакции образуется осадок гидроксида меди(II) — Cu(OH)₂. Нам нужно узнать, сколько вещества осадка образуется.

3. Расчет количества вещества CuSO₄:

   Молекулярная масса CuSO₄:

   $$M_{\text{CuSO}_4} = M_{\text{Cu}} + M_{\text{S}} + 4M_{\text{O}} = 63.5 + 32.1 + 4 \times 16 = 159.6 \, \text{г/моль}$$

   Количество вещества CuSO₄ в 24 г:

   $$n_{\text{CuSO}_4} = \frac{24}{159.6} \approx 0.150 \, \text{моль}$$

4. Количество вещества Cu(OH)₂:

   Из уравнения реакции видно, что 1 моль CuSO₄ реагирует с NaOH и образует 1 моль Cu(OH)₂. Следовательно, количество вещества Cu(OH)₂ также будет равно 0.150 моль.

5. Молекулярная масса Cu(OH)₂:

   Молекулярная масса Cu(OH)₂:

   $$M_{\text{Cu(OH)}_2} = M_{\text{Cu}} + 2(M_{\text{O}} + M_{\text{H}}) = 63.5 + 2(16 + 1) = 97.5 \, \text{г/моль}$$

6. Масса осадка Cu(OH)₂:

   Масса Cu(OH)₂:

   $$m_{\text{Cu(OH)}_2} = n_{\text{Cu(OH)}_2} \times M_{\text{Cu(OH)}_2} = 0.150 \, \text{моль} \times 97.5 \, \text{г/моль} = 14.625 \, \text{г}$$

Ответ: при взаимодействии 160 г 15%-го раствора CuSO₄ с необходимым количеством NaOH образуется 14.625 г осадка Cu(OH)₂.