14. Сколько литров водорода (н.у.) выделится при разложении электрическим током воды массой 72 г?

Для того чтобы найти, сколько литров водорода (при нормальных условиях) выделится при разложении воды массой 72 г, необходимо провести несколько расчетов.

1. Рассчитаем количество вещества воды.

   Молекулярная масса воды (H₂O) равна 18 г/моль. Это означает, что 1 моль воды имеет массу 18 г.

   $$n(H_2O) = \frac{m(H_2O)}{M(H_2O)} = \frac{72 \, \text{г}}{18 \, \text{г/моль}} = 4 \, \text{моля}$$

2. Определим количество водорода, которое выделяется.

   В одном молекуле воды содержатся два атома водорода (H₂). То есть, при разложении 1 молекулы воды выделяется 1 моль молекул водорода (H₂). Из 4 моль воды выделится 4 моль водорода (H₂).

3. Найдем объем водорода при нормальных условиях.

   При нормальных условиях (н.у.), то есть при температуре 0°C и давлении 1 атм, 1 моль газа занимает 22,4 литра.

   Объем водорода, который выделится при разложении 4 моль воды, можно найти по формуле:

   $$V(H_2) = n(H_2) \times V_{\text{моль}} = 4 \, \text{моля} \times 22,4 \, \text{л/моль} = 89,6 \, \text{л}$$

Таким образом, при разложении воды массой 72 г выделится 89,6 литра водорода при нормальных условиях.