1. Вычислить массу воды, которая образовалась при сгорании 10 г водорода. 2. При сгорании навески натрия массой 18,4 г в хлоре в результате реакции выделилось 328,88 кДж теплоты. На основании этих данных напишите термохимическое уравнение сгорания натрия в хлоре. 3. Вычислить массу осадка, образовавшегося при взаимодействии раствора, содержащего карбонат натрия массой 10,6 г, с раствором, содержащим хлорид кальция массой 5,55 г. 4. При длительном нагревании нитрата меди(II) массой 20,2 г получен оксид меди(II) массой 7,6 г. Определите выход продукта реакции. 5. Смешали порцию 10%-го раствора гидроксида натрия массой 80 г и порцию 40%-го раствора сульфата меди(II) массой 80 г. Определить массу образовавшегося осадка.

1. Вычисление массы воды, образовавшейся при сгорании 10 г водорода

При сгорании водорода происходит реакция:

Молекулярная масса водорода (H₂) равна 2 г/моль. Молекулярная масса воды (H₂O) равна 18 г/моль.

Для 10 г водорода:

1. Рассчитаем количество вещества водорода:

2. Из уравнения реакции видно, что на 2 моль водорода образуется 2 моль воды. Таким образом, 5 моль водорода образуют 5 моль воды.

3. Рассчитаем массу воды:

Ответ: масса воды, образовавшейся при сгорании 10 г водорода, составляет 90 г.

2. Термохимическое уравнение сгорания натрия в хлоре

При реакции натрия с хлором образуется хлорид натрия (NaCl) с выделением теплоты:

Для вычисления термохимического уравнения важно учесть, что при сгорании 18,4 г натрия в хлоре выделяется 328,88 кДж теплоты.

1. Молекулярная масса натрия (Na) равна 23 г/моль.

2. Рассчитаем количество вещества натрия:

3. Так как по уравнению реакции на 2 моль натрия выделяется 328,88 кДж тепла, то для 0,8 моль натрия выделяется:

Ответ: термохимическое уравнение сгорания натрия в хлоре:

3. Вычисление массы осадка при взаимодействии карбоната натрия с хлоридом кальция

Реакция взаимодействия:

1. Молекулярная масса карбоната натрия (Na₂CO₃) равна 106 г/моль, а масса карбоната натрия 10,6 г:

2. Молекулярная масса хлорида кальция (CaCl₂) равна 147 г/моль, масса хлорида кальция 5,55 г:

3. В реакции на 1 моль Na₂CO₃ реагирует 1 моль CaCl₂, поэтому реакция будет ограничена количеством вещества хлорида кальция. Таким образом, реагировать будет 0,038 моль CaCl₂.

4. Так как по уравнению реакции на 1 моль CaCl₂ образуется 1 моль CaCO₃, то масса осадка кальциевого карбоната:

Ответ: масса осадка кальциевого карбоната составляет 3,8 г.

4. Вычисление выхода оксида меди при нагревании нитрата меди(II)

Реакция разложения нитрата меди(II):

1. Молекулярная масса нитрата меди(II) (Cu(NO₃)₂) равна 188,5 г/моль, а масса нитрата меди 20,2 г:

2. Из уравнения реакции на 2 моль Cu(NO₃)₂ образуется 2 моль CuO. Следовательно, для 0,107 моль Cu(NO₃)₂ образуется 0,107 моль CuO.

3. Молекулярная масса оксида меди(II) (CuO) равна 79,5 г/моль, и масса образованного оксида меди:

4. Однако масса полученного оксида меди составила 7,6 г. Тогда выход продукта:

Ответ: выход оксида меди составляет 89,4%.

5. Вычисление массы осадка при смешивании растворов гидроксида натрия и сульфата меди(II)

Реакция обмена:

1. Масса 10%-го раствора гидроксида натрия (NaOH) равна 80 г. Масса гидроксида натрия: