Про сгорании навески натрия массой 18,4г в хлоре в результате реакции выделилось 328, 88кДж теплоты. На основании этих данных напишите термохимическое уравнение сгорания натрия в хлоре

Сгорание натрия в хлоре — это образование хлорида натрия:

Дано: при сгорании навески натрия массой $18{,}4\ \text{г}$ выделилось $328{,}88\ \text{кДж}$ теплоты. Значит, реакция экзотермическая, и $\Delta H$ будет отрицательным.

1) Найдём количество вещества натрия:

Молярная масса натрия $M(\text{Na}) = 23\ \text{г/моль}$.

2) Свяжем выделившуюся теплоту с уравнением реакции

По уравнению реакции $2$ моль Na реагируют с $1$ моль $\text{Cl}_2$ и образуется $2$ моль NaCl.

У нас прореагировало $0{,}8$ моль Na. Это в $\frac{0{,}8}{2} = 0{,}4$ раза меньше, чем 2 моль Na.

Если при $0{,}8$ моль Na выделилось $328{,}88\ \text{кДж}$, то при $2$ моль Na выделится:

Так как теплота выделяется, то энтальпия реакции отрицательна:

Термохимическое уравнение:

(Эквивалентно можно записать как $2\text{Na} + \text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{NaCl} + 822{,}2\ \text{кДж}$, но запись через $\Delta H$ считается стандартной.)