Составьте химические формулы оснований для хлора (II) и меди (I), назовите их. Изменяют ли окраску индикаторов эти вещества? Почему?

Короткий ответ — формулы и названия:

• для хлора(II) (по валентности II) формально можно записать гидроксид как Cl(OH)_2 — «гидроксид хлора(II)»;

• для меди(I) гидроксид — CuOH — «гидроксид меди(I)».

Однако важно пояснить физико-химическую реальность этих соединений и их поведение с индикаторами.

1. О существовании и природе соединений.

   • Для хлора валентность +2 практически не даёт устойчивых простых гидроксидов. Хлор в положительных степенях окисления чаще образует оксокислоты/соли (например, HClO, HClO₂, HClO₃, HClO₄ и соответствующие анионы). Соединение Cl(OH)_2 — формальная запись, которая в реальности либо нестабильна, либо реализуется как кислородсодержащие молекулы/радикалы; хлор в положительных степенях ведёт себя как неметалл → его «гидроксиды» (если бы они существовали) имели бы кислые свойства, а не основные.

   • Для меди(I) формула CuOH корректна как формальная гидроксидная единица; на практике гидроксид меди(I) малоустойчив: он малорастворим и легко диспропорционирует в воде/при нагревании:

     $$2\,CuOH \rightarrow Cu_2O\downarrow + H_2O$$

     поэтому в растворе свободных OH⁻ от CuOH практически не образуется.

2. Изменяют ли окраску индикаторов — ответы и почему.

   • Cl(OH)_2 (гидроксид хлора(II)) — если гипотетически существовал бы в воде, он бы проявлял кислотные свойства (как у неметаллических гидроксидов/oxo-соединений). Следовательно он не превратит индикаторы в щелочной цвет, а, наоборот, при распаде/гидролизе будет давать кислую реакцию: лакмус — красный, фенолфталеин — бесцветен (при кислой/нейтральной среде). На практике же такого устойчивого основания у хлора нет.

   • CuOH (гидроксид меди(I)) — нерастворим и нестабилен; он не даёт заметного количества OH⁻ в растворе (диспропорционирует в Cu_2O и воду), поэтому не изменяет цвет индикаторов как обычный щёлочь. То есть добавление осадка CuOH в индикаторный раствор не вызовет перехода индикатора в ярко-щелочный оттенок (фенолфталеин останется бесцветным). Для сравнения: устойчивый основный гидроксид меди(II), Cu(OH)_2, даёт основную среду в слабой степени (малорастворим, но более выраженно основен), и при достаточном растворимом количестве может сдвинуть индикаторы в щёлочь.

3. Итог (школьный/практический):

   • Формально: Cl(OH)_2 — гидроксид хлора(II); CuOH — гидроксид меди(I).

   • Индикаторы: хлор(II)-гидроксид (если бы существовал) был бы кислым → не даст щёлочной окраски индикаторов; гидроксид меди(I) практически не растворим и диспропорционирует → тоже не вызывает заметной щелочной окраски индикаторов.