Вычислите массу аммиака, который можно получить из азота объемом 448 л (н.у.), если выход продукта реакции от теоретически возможного составляет 62,5%.

Дано: $V(\mathrm{N_2}) = 448\ \text{л}$ при н.у., выход $=62{,}5\%$.

1. Находим количество вещества азота
   При н.у. молярный объём газа $V_m = 22{,}4\ \text{л/моль}$.

2. Записываем уравнение реакции синтеза аммиака

По стехиометрии: из $1$ моль $\mathrm{N_2}$ получается $2$ моль $\mathrm{NH_3}$.

3. Теоретическое количество аммиака

4. Учитываем выход продукта 62,5%

5. Переводим количество вещества в массу
   Молярная масса аммиака:

Тогда масса:

Ответ: $425\ \text{г}$ аммиака (или $0{,}425\ \text{кг}$).