Рассчитайте массу хлорида железа (III), который образуется при взаимодействии соляной кислоты с 60 граммами оксида железа (III), содержащего 20% примесей.

Сначала учтём примеси в оксиде железа(III).

Из 60 г вещества только 80% составляет чистый оксид железа(III), потому что 20% — это примеси.

Масса чистого Fe₂O₃:

60 × 0,8 = 48 г

Теперь запишем уравнение реакции:

Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O

Найдём молярные массы:

M(Fe₂O₃) = 2 × 56 + 3 × 16 = 112 + 48 = 160 г/моль
M(FeCl₃) = 56 + 3 × 35,5 = 56 + 106,5 = 162,5 г/моль

По уравнению реакции:

1 моль Fe₂O₃ (160 г) образует 2 моль FeCl₃, то есть

2 × 162,5 = 325 г

Составим пропорцию:

160 г Fe₂O₃ → 325 г FeCl₃
48 г Fe₂O₃ → x г FeCl₃

x = 48 × 325 / 160 = 97,5 г

Ответ: образуется 97,5 г хлорида железа(III).