При взаимодействии 4,6 г Na с 30 г C₂H₅OH выделится H₂. Определить его объем.

Ответы на вопрос

Отвечает Жунисбекова Нурила.

Давай разберём задачу шаг за шагом.

Дано:

Масса натрия $m(\text{Na}) = 4{,}6 \, \text{г}$
Масса этанола $m(\text{C₂H₅OH}) = 30 \, \text{г}$
Нужно найти объём выделившегося водорода $H₂$ при нормальных условиях.

Шаг 1. Запишем уравнение реакции.

Натрий реагирует с этанолом по уравнению:

2 \text{Na} + 2 \text{C₂H₅OH} \rightarrow 2 \text{C₂H₅ONa} + H₂

То есть 2 моля натрия дают 1 моль водорода.

Шаг 2. Определим количество вещества натрия.

Молярная масса натрия: $M(\text{Na}) = 23 \, \text{г/моль}$

n(\text{Na}) = \frac{m(\text{Na})}{M(\text{Na})} = \frac{4{,}6}{23} = 0{,}2 \, \text{моль}

Шаг 3. Проверим, ограничивающий реагент.

Молярная масса этанола: $M(\text{C₂H₅OH}) = 46 \, \text{г/моль}$

n(\text{C₂H₅OH}) = \frac{30}{46} \approx 0{,}652 \, \text{моль}

Из уравнения реакции видно, что на 0,2 моль Na потребуется 0,2 моль C₂H₅OH (соотношение 1:1). У нас C₂H₅OH больше, значит ограничивающий реагент — натрий.

Шаг 4. Найдём количество водорода.

По стехиометрии 2 моль Na → 1 моль H₂

n(H₂) = \frac{n(\text{Na})}{2} = \frac{0{,}2}{2} = 0{,}1 \, \text{моль}

Шаг 5. Найдём объём водорода при н.у.

Объём 1 моль газа при нормальных условиях $V_m = 22{,}4 \, \text{л/моль}$

V(H₂) = n(H₂) \cdot V_m = 0{,}1 \cdot 22{,}4 = 2{,}24 \, \text{л}

Ответ:

\boxed{V(H₂) = 2{,}24 \, \text{л}}

Объём водорода при взаимодействии 4,6 г натрия с 30 г этанола составит 2,24 литра.

При взаимодействии 4,6 г Na с 30 г C₂H₅OH выделится H₂. Определить его объем.

Ответы на вопрос

Похожие вопросы

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Последние заданные вопросы в категории Химия