При взаимодействии 11,2 г гидроксида калия с фосфорной кислотой образовалась соль. Определите её массу.

Давай решим задачу шаг за шагом.

У нас есть:

• Масса гидроксида калия $\ce{KOH} = 11,2\ \text{г}$

• Кислота: $\ce{H3PO4}$

• Нужно определить массу образовавшейся соли.

1. Определим количество вещества $\ce{KOH}$

Молярная масса $\ce{KOH}$:

Количество вещества $\ce{KOH}$:

2. Определим формулу возможной соли

Фосфорная кислота — трёхосновная ($\ce{H3PO4}$), поэтому возможны три типа солей:

1. Монокалийфосфат $\ce{KH2PO4}$ — 1:1

2. Дикалийфосфат $\ce{K2HPO4}$ — 2:1

3. Трикалийфосфат $\ce{K3PO4}$ — 3:1

Чтобы понять, какая соль образуется, используем стехиометрию.

• 1 моль $\ce{H3PO4}$ реагирует с 1, 2 или 3 моль $\ce{KOH}$, в зависимости от типа соли.

• В задаче часто подразумевается образование трикалийфосфата $\ce{K3PO4}$, если взято избыточное основание.

3. Считаем массу соли

Для трикалийфосфата $\ce{K3PO4}$:

Молярная масса:

Стехиометрия реакции:

То есть на 3 моль $\ce{KOH}$ получается 1 моль $\ce{K3PO4}$.

• У нас $n(\ce{KOH}) = 0,2\ \text{моль}$

• Тогда количество соли:

Масса соли:

✅ 4. Ответ

Масса образовавшейся соли $\ce{K3PO4}$ примерно 14,1 г.

Если бы образовалась другая соль (например, $\ce{KH2PO4}$ или $\ce{K2HPO4}$), расчет массы был бы другим, но обычно по такому типу задач подразумевают трикалийфосфат.