Сколько граммов CaCO3 выпадет в осадок, если к 400 мл 0,5 н раствора CaCl2 прибавить избыток раствора соды?

Давай разберём задачу шаг за шагом, как я бы сделал это на сайте вопросов и ответов.

Дано:

• Объём раствора CaCl₂: 400 мл = 0,4 л

• Нормальность раствора CaCl₂: 0,5 н

• Реакция с Na₂CO₃ (содой, избыток)

1. Пишем реакцию:

Когда кальций хлорид реагирует с содой, образуется нерастворимый карбонат кальция и хлорид натрия:

То есть из 1 моля CaCl₂ образуется 1 моль CaCO₃.

2. Определяем количество вещества CaCl₂:

Нормальность (N) для соединений с валентностью n (здесь Ca²⁺, n=2) связана с молярной концентрацией (C) так:

Следовательно, молярная концентрация:

Количество вещества в 0,4 л:

3. Определяем массу осадка CaCO₃:

Молярная масса CaCO₃:

Так как 1 моль CaCl₂ даёт 1 моль CaCO₃:

Ответ:

Все шаги согласованы с уравнением реакции и стехиометрией.