CaCl2+BaCO3-> CaCl2+Mg(OH)2-> CaCl2+HNO3-> CaCl2+Cu-> CaCl2+NaOH-> CaCl2+AlPO4->

Ниже — что реально получится (или не получится) при попытке провести реакции с CaCl₂ и указанными веществами в обычных условиях (водные растворы / суспензии).

1) CaCl₂ + BaCO₃ →

Это реакция обмена, но важно, что BaCO₃ практически нерастворим. Тем не менее, при контакте с раствором CaCl₂ возможен обмен на поверхности твёрдого карбоната, потому что образуется малорастворимый CaCO₃.

Молекулярное уравнение:

Признак: белый осадок CaCO₃.

Сокращённое ионное:

2) CaCl₂ + Mg(OH)₂ →

Здесь обмен термодинамически невыгоден в воде, потому что Mg(OH)₂ гораздо менее растворим, чем Ca(OH)₂. То есть «вытеснять» Mg²⁺ из его гидроксида и получать более растворимый Ca(OH)₂ смысла нет — движущей силы нет.

Вывод: в обычных условиях реакция практически не идёт.

(Формально можно записать обмен)

но в воде равновесие смещено влево, поэтому заметного протекания нет.

3) CaCl₂ + HNO₃ →

В водном растворе это смесь сильного электролита (CaCl₂) и сильной кислоты (HNO₃). Не образуется ни осадок, ни газ, ни слабый электролит — значит реакции обмена нет.

Вывод: в обычных условиях реакция не идёт.

⚠️ Замечание по условиям: если брать концентрированную HNO₃ и добиваться удаления HCl, можно рассматривать процесс как получение:

Но это уже не типичная «реакция в растворе», а процесс при специальных условиях.

4) CaCl₂ + Cu →

Медь не вытесняет кальций из его соли (кальций намного активнее). Поэтому реакции замещения нет.

Вывод: реакции нет.

5) CaCl₂ + NaOH →

Это классическая реакция обмена с образованием малорастворимого гидроксида кальция.

Молекулярное уравнение:

Признак: белый осадок Ca(OH)₂ (в избытке воды часть может растворяться, но осадок обычно наблюдается).

Сокращённое ионное:

6) CaCl₂ + AlPO₄ →

AlPO₄ практически нерастворим, и в воде он почти не даёт ионов $\mathrm{PO_4^{3-}}$, поэтому обмен «в растворе» не запускается. Кроме того, «продукт» $\mathrm{Ca_3(PO_4)_2}$ тоже нерастворим — но без растворения исходного AlPO₄ заметного процесса не будет.

Вывод: в обычных условиях реакция не идёт.

Если же фосфат-ион присутствует в растворе (например, из растворимой соли фосфата), то тогда кальций действительно осаждается:

Но именно с твёрдым AlPO₄ в воде — практически нет.

Итог по цепочке (коротко)

• С BaCO₃: идёт, образуется CaCO₃↓

• С Mg(OH)₂: не идёт

• С HNO₃: не идёт (в воде)

• С Cu: не идёт

• С NaOH: идёт, образуется Ca(OH)₂↓

• С AlPO₄: не идёт (в воде)